题目
题型:不详难度:来源:
(提示反应方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
答案
设黄铜中锌的质量为ⅹ
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65 |
2 |
x |
0.1g |
x=
65×0.1g |
2 |
则铜的质量分数为
10g-3.25g |
10g |
答:生成的氢气的质量为0.1g,黄铜中铜的质量分数为62.5%.
核心考点
试题【为了检测一种黄铜(铜锌合金)中含铜的质量分数,某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g,将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中,待反应完全后,称得剩余物质的质量为2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:(1)选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应,前者的优点是______.
(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数.(结果保留一位小数)
| ||
(1)m值是______;
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
(1)实验中生成二氧化碳气体的质量;
(2)石灰石样品中主要物质的质量分数.
A.该样品一定是纯净物 |
B.该样品一定含有镁、铝两种杂质 |
C.该样品一定是混合物 |
D.该样品可能含有锌和镁两种杂质 |
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