题目
题型:不详难度:来源:
答案
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 5g
44 |
100 |
x |
5g |
X=2.2g
所以混合气体中CO的质量分数为:
10g-2.2g |
10g |
答:混合气体中CO的质量分数为78%.
故答案为78%
核心考点
举一反三
(1)制的氧气是多少克?
(2)已经分解的氯酸钾的质量分数是多少?
A.、CO | B.CO2和O2 | C.CO和C | D.CO2 |
请回答下列问题:
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少L?(已知该状况下氢气的密度 为0.089g•L΄)
(2)某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______.(写出解题过程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,计算该混合物中KH2PO4的质量分数为______.(写出解题过程)
(1)根据______定律可得生成氧气的质量为______g,
(2)氯酸钾的质量为______.
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