题目
题型：不详难度：来源：
| A．Mg和Al | B．Fe和Al | C．Zn和Mg | D．Zn和Cu |
答案
A、由于得到0.1g氢气，需要1.2g金属镁，或者是需要0.9g金属铝，都小于3g，故A错误；
B、由于得到0.1g氢气，需要2.8g铁或者是0.9g铝，也都小于3g，故B错误；
C、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌或者1.2g金属镁，有大于3g的，也有小于3g的，故C正确；
D、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌，而铜不和稀硫酸反应得不到氢气，故3g锌和铜的混合物不可能会得到0.1g氢气，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列各组金属的混合物均为3g，把它们分别投入足量的稀硫酸中，能产生0.1g氢气的是（ ）A．Mg和AlB．Fe和AlC．Zn和MgD．Zn和Cu】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CO2 | B．CO | C．CO和CO2 | D．CO2和O2 |
（1）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（2）反应后的剩余固体是多少？质量分别是多少？
（1）反应后溶液中溶质的质量；
（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数，
（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
| A．44g | B．28g | C．24g | D．33g |
（1）原混合物中Na2SO4的质量分数；
（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）
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