在托盘天平的烧杯中,分别盛有等质量,等质量分数足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物,右盘烧杯中加入8g铜,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中氢氧化镁的质量为( ) |
左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g 设混合物中碳酸镁的质量为x MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g 84:44=x:2.2g 解之得 x=4.2g 则混合物中氢氧化镁的质量=10.2g-4.2g=6g
故选C |
核心考点
试题【在托盘天平的烧杯中,分别盛有等质量,等质量分数足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物,右盘烧杯中加入8g铜,充分反应后,天平】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
我市有丰富的大理石资源,大理石的主要成分是碳酸钙.小军同学在课余时间采集了一种大理石样品,为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数,他进行了如下四步实验:
实验步骤 | ①称烧杯的质量 | ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量大理石样品,并加入②的烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 | 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g | 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | 剩余固体质量(g) | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 | 一定质量分数的氯化钾溶液50g恰好与溶质质量分数为17.0%的硝酸银(AgNO3)溶液100g完全反应.求: (1)生成氯化银(AgCl)沉淀的质量. (2)反应前氯化钾(KCl)溶液中溶质的质量分数. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9克,至反应完全,固体质量变成了7.2克.反应后的固体物质是什么?质量各是多少克? | 黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g.计算: (1)黄铜样品中铜的质量分数. (2)稀硫酸中溶质的质量分数. |
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