题目

题型：宜昌难度：来源：

某校同学探究附近赤铁矿中Fe₂0₃的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe₂0₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂0，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g．（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求：
（1）赤铁矿样品中Fe₂0₃的质量是多少？其纯度为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：20.0g-4.0g=16.0g
赤铁矿中氧化铁的纯度是

16.0g

20.0g

×100%=80.0% 
（2）设反应后生成FeCl₃的质量为x      
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3 H₂O
160          325
16.0g         x

160

16.0g

=

325

x

    
x=

325×16.0g

160x

=32.5g   
反应后所得FeCl₃溶液的质量为：20.0g+184.0g-4.0g=200.0g  
反应后所得FeCl₃溶液的质量分数为：

32.5g

200.0g

×100%=16.25%  
答：（1）、赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量为16.0g，其纯度为80.0%
    （2）、反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.25%