将14g不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）．在所得滤液中加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的氯化钾溶液200g．求：
（1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数． |
200g溶液中氯化钾的质量：200g×7.45%=14.9g
设样品中含氢氧化钾的质量为x；盐酸中氯化氢的质量为y．
KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5 74.5
x y 14.9g
= x=11.2g
= y=7.3g
（1）样品中氢氧化钾的质量分数：×100%=80% 故答案为：80%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：
×100%=10%
故答案为：10% |
核心考点
试题【将14g不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）．在所得滤液中加入一定质量的稀盐酸恰好完全反】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
在4A+5B=4C+6D反应中，已知34g A与80g B完全反应生成54g D，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为
（ ） |
| 常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的质量分教． |
静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 所用锌的质量（克） | 13 | 16.25 | 26 | | 所用稀盐酸质量（克） | 150 | 150 | 150 | | 生成H2质量（克） | X | 1.25X | 1.5X | 将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管里，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08克．问：
（1）反应制得多少克氧气？
（2）原混合物中含有多少二氧化锰？ | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，使其完全反应．在一定温度下，向残留固体中加入4克水，有9.24克固体未溶解，再加入2克水，仍有8.28克固体未溶解，且剩余固体为混合物．
求：
（1）生成氧气的质量．
（2）此温度下，氯化钾的溶解度．
（3）原混合物中氯酸钾的质量．（精确到0.1） |
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