题目
题型:苏州难度:来源:
组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g | |||||||||
1 | 1.30 | 40.O | 3.20 | |||||||||
2 | 2.60 | 40.O | x | |||||||||
3 | 3.90 | 40.O | 9.60 | |||||||||
4 | 5.20 | 40.O | 10.6 | |||||||||
5 | 6.50 | 40.O | y | |||||||||
(1)根据实验数据,锌粒每增加1.3g,生成的硫酸锌就增加3.20g,当消耗锌2.6克时,应生成硫酸锌的质量=
设生成10.6g硫酸锌时,反应掉的锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 x 10.6g
x≈4.28g 当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加;故答案为:6.40、10.6 (2)当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g;第4次实验硫酸完全反应,锌有剩余;当第5次实验中金属锌的质量增加时,硫酸已消耗完毕;故上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是1、2、3组 (3)设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 y 10.6g
y=6.45 g 硫酸的质量分数为:
答:硫酸的质量分数为14.7% | ||||||||||||
某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度,在实验室将6g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有19g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中总物质质量为22.8g,求:(保留小数点后一位) (1)根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g. (2)所用稀盐酸的溶质质量分数? (3)样品中碳酸钙的质量分数? | ||||||||||||
某化学兴趣小组采集一些石灰石样品,进行了下列实验:取4份质量不同的石灰石样品,分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质即不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量.剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示: |