题目
题型：朝阳区二模难度：来源：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | |||
| 剩余固体的质量/g | 10.6 | 5.2 | 4.0 | |||
| （1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1 故答案为：3：1； （2）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g-10.6g=5.4g 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 54 80 5.4g x
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%． | ||||||
| 现有一包含有氯化钠的纯碱样品，为测定其纯碱的含量，小明同学从中取出11.4g，加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体4.4g，求： （1）样品中碳酸钠的质量． （2）需要10%的盐酸的质量． （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）． | ||||||
| 将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）． （1）混合物中铜元素的质量分数为______（计算结果保留到0.1%） （2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程） | ||||||
| 某化学兴趣小组到野外考察，取回一些石灰石样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了确定其组成，该小组做了以下实验：取石灰石8克于烧杯中，然后分四次加入稀盐酸（每次加入l0克），实验过程中所得数据如下表： |