黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．计算：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）黄铜样品中铜的质量分数． |
（1）设黄铜样品中锌的质量为x．
Zn+H2 SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2 g
═
X=6.5 g，
答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g．
（2）黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5 g=13.5g，
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，
答：黄铜样品铜的质量分数为67.5%． |
核心考点
试题【黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．计算】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分
4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：
| 加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 剩余固体的质量 | 6.575g | 3.15g | 1.5g | 1.5g | 60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．
求：
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸来配制．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ | 小明同学在校园里捡到了一根锈迹斑斑的铁钉，他想探究一下铁钉的锈蚀程度，做了如下的实验：将铁钉放在天平上称量，质量为7.0g，将铁钉放在烧杯中，加入过量的盐酸100g，最后得到了一种黄绿色溶液．称得该溶液的质量为106.8g．请回答下列问题：
（1）在加入盐酸溶液的过程中出现的现象有：______．
（2）最后所得溶液中的溶质为：______（写化学式）．
（3）小红同学提出了一个观点：“反应前后，溶液的质量发生了变化，所以此反应不符合质量守恒定律”．你同意她的说法吗？你的理由是______．
（4）试通过计算，求生锈铁钉中铁锈的质量分数为多少？（写出相应计算过程）． | | 某钢铁厂每天需消耗1600t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是______t．（保留小数点后一位数字） | 在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）生成的CaCO3沉淀多少克？
（2）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？ |
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