| 向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 100g×9.8% y
==
解得x=8g；y=14.2g
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数为×100%=80%，
（2）反应后所得溶液中溶质的质量为（10g-8g）+14.2g，溶液质量为10g+100g，
则溶质的质量分数为×100%=14.7%
答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%． |
核心考点
试题【向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将25g混有氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液，能反应的物质都恰好完全反应．试求：
（1）原食盐中混有氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留整数）
（3）为了使所得溶液溶质质量分数达到20%，应采取什么措施？并计算其结果．（只要求用一种方法即可） |
某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数？
（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）
| 甲 | 乙 | 丙 | | 混合物质量/g | 3.80 | 7.60 | 11.4 | | 二氧化碳的体积/L | 0.893 | 1.786 | 1.786 | | 黄铜是铜和锌的合金，可用于制造机器零件、仪表及日用品等．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入试管中，然后向试管中逐滴滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，至恰好无气体产生为止，测得共产生气体0.1g．求该黄铜样品中铜的质量分数（结果精确到0.1%） | 将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中（ ）| A．析出了0.4克铜 | | B．有4克铁参加了反应 | | C．析出了3.2克铜 | | D．有20克硫酸铜参加了反应 |
| 在室温下，将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Fe、Al三种金属质量关系是（ ）| A．Mg＞Al＞Fe | B．Fe＞Mg＞Al | C．Al＞Mg＞Fe | D．Mg=Al=Fe |
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