题目
题型:无锡难度:来源:
求:
(1)样品中氯化钠的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 53g×10% z y
111 |
106 |
x |
53g×10% |
106 |
100 |
53g×10% |
z |
106 |
117 |
53g×10% |
y |
(1)样品中氯化钠的质量分数=
30g-5.55g |
30g |
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
(30-5.55)g+5.85g |
252g+53g-5g |
答:(1)样品中氯化钠的质量分数为81.5%.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%.
核心考点
试题【某化工厂为测定氯化钠样品的纯度,取30g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液,恰好完全反应.求:(1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2LiOH(固)+CO2(气)=Li2CO3(固)+H2O(液)
(1)试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量.
(2)若用氢氧化钾(KOH)来代替氢氧化锂,试计算1g氢氧化钾所能吸收二氧化碳的质量.
(3)利用(1)和(2)所得结果,试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳.
(4)若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502 L,本次有两位宇航员在进行一项为期5天的太空任务,试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量(在宇宙飞船内温度和气压下,二氧化碳气体的密度为1.833g/L).