长久使用的热水瓶底部有一层水垢．为了除去热水瓶底部的水垢，研究性学习小组的同学进行了下列研究和实验：
【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂；Mg（OH）₂与盐酸反应化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
【实验】取50g水垢的样品（杂质不与盐酸和水反应）放入烧杯中，加入足量的质量分数为10%盐酸，使样品完全反应，并记录反应过程中混合物质量的变化．烧杯及样品和稀盐酸的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：

反应时间（min）	2	4	6	8	10	12	14	16
m（g）	294.5	290.0	286.0	286.0	283.0	282.4	282.4	282.4
（1）碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体从烧杯中逸出，从而造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少，氢氧化镁与稀盐酸反应不产生气体，不会造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少．由表中数据可知：8min时和6min时烧杯及样品和稀盐酸的质量相等，均为286.0g，比10min时的质量283.0g大，说明8～10min时碳酸钙与稀盐酸的反应仍在进行；而8min与6min时烧杯及样品和稀盐酸的质量相等，说明6～8min时碳酸钙与稀盐酸的反应已经完成．这显然这是不可能的，不可能前边反应完成，后边反应又会进行．只能说明8min时记录的数据是错误的． （2）氢氧化镁中镁、氧、氢三元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1 （3）HCl的质量为9.5g× 35.5×2 95 ÷ 35.5 36.5 =7.3g （4）设50g水垢中含CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100-------------------44 x--------------------17.6g 100 44 = x 17.6g ， x=40g 水垢中碳酸钙的质量分数为 40g 50g ×100%=80% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%． 故答案为：（1）8；（2）12：16：1；（3）7.3；（4）水垢中碳酸钙的质量分数为80%．
将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤渣，不含结晶化合物）和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（　　） A．6.5% B．13.9% C．15.1% D．16.1%
（1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应． 求： ①产生二氧化碳多少克？ ②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．
天平两端各放有一相同烧杯，内盛等质量、相同溶质质量分数的足量稀盐酸，天平已平衡，现向左杯中投入3.6克镁条，若要使天平最终仍保持平衡，则应向右杯中加入多少克铜粉？[可能用到的相对原子质量：H2---1   Mg----24   Cu-----64]．
在M+RO2═2N的反应中，RO2相对分子质量为44．已知1.2克的M完全反应生成5.6克N物质．下列有关说法中错误的是（　　） A．R的相对原子质量为12 B．参加反应的RO2质量为4.4克 C．N的相对分子质量为28 D．2.4克M与5克RO2反应生成7.4克的N
将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g． 求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？