题目
题型:资阳区难度:来源:
请你根据他们获得的实验数据,完成探究活动最后的数据分析(要有分析过程)、结果判断工作,最终得出正确的判断结果.
XX牌味精 成分:谷氨酸钠(C5H7NO4Na2)≥80% 氧化钠(NaCl)≤20% 净重:100g 生产日期:XX年X月X日 XX味精厂 | ||||||
设味精氯化钠的质量为x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g
该味精的有效成分谷氨酸钠的质量分数=
因此,味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%,符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量 答:味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%,符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量. | ||||||
20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应,放出0.4克气体,所得溶液中溶质的质量分数为20%.求: (1)原混合物中单质锌的质量分数. (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数. | ||||||
将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2,求: (1)该镁带中镁单质的质量分数. (2)未氧化时镁单质的质量. | ||||||
t℃时,将一包质量为23.0克的Na2O和Na2CO3的混合物,加入到120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中刚好完全反应,得到NaCl溶液.如果将该NaCl溶液蒸发掉31.5克水,刚好是t℃时的NaCl饱和溶液. (1)写出氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式______、______. (2)120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中,氯化氢的质量是多少克?(精确到O.1克) (3)求t℃时氯化钠的溶解度.(精确到0.1克) | ||||||
某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品l0.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求: (1)废料中铜的质量分数为多少? (2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少? | ||||||
将金属铜和氧化铜的混合物0.92克,在不断通入氢气的情况下加热.反应停止后,称量得0.75克固体物质.试通过化学方程式的计算求反应前混合物中金属铜多少克? |