一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求: (1)合金中铜的质量分数; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数. |
(1)设生成0.4克氢气需要锌的质量为X,硫酸锌(溶质)的质量为Y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X Y 0.4克 ═ 得:X=13克 ═ 得:Y=32.2克 ∴铜的质量=20克-13克=7克,合金中铜的质量分数=×100%═35%. (2)反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g.硫酸锌(溶质)的质量分数=×100%═20% 答:合金中铜的质量分数为35%;硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%. |
核心考点
试题【一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:(1)合金中铜的质量分数;(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
2008年2月9日,北京奥组委主席刘淇,在意大利都灵透露,北京奥运会火炬传递计划经过五大洲的约28个城市和中国的70多个城市.而且奥运火炬还将第一次登上地球之巅-珠穆朗玛峰.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气? |
有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体,从中取出7.7lg样品,加水将其完全溶解后得到50.33g溶液,并加入20g硫酸钠溶液,与之恰好完全反应生成2.33g沉淀. [已知:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH].试计算: (1)7.71g样品中氢氧化钡的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
为了测定黄铜(铜、锌混合物)的组成,某研究性学习小组称取黄铜样品10g,向其中加入足量的稀硫酸后,依次测量t1~t5时产生氢气的总物质的量,记录的数据见下表:反应时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | 生成H2的总物质的量/mol | 0.015 | 0.03 | 0.04 | 0.05 | 0.05 | 某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度,采用了以下的方法:取8克这种石灰石样品,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程得数据见下表(已知石灰石样品中含有杂质不溶于水,且不与盐酸反应):
序号 | 加入稀盐酸的质量(克) | 剩余固体质量(克) | 第1次 | 10 | 5.5 | 第2次 | 10 | m | 第3次 | 10 | 1.2 | 第4次 | 10 | 1.2 | 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.6克,与质量为73克的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4克.试计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量. (2)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数). |
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