将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲、乙两烧杯中.在甲烧杯中加入足量的蒸馏水,充分反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反应后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液(此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质).试计算: (1)原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量; (2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量; (3)乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数. |
(1)根据质量守恒,甲烧杯中:生成FeSO4的质量=11.2g-8g=3.2g 设甲烧杯中CuSO4的质量为x Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 160 152 x 3.2g 160:152=x:3.2g x=3.4g 所以原混合物中CuSO4的质量=3.4g×2=6.8g (2)根据质量守恒,乙烧杯中生成氢气的质量:11.2g+91.4g-100g-2.4g=0.2g (3)设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.2g 152:2=y:0.2g y=15.2g 所以乙烧杯中FeSO4的总质量为:15.2g+3.2g=18.4g 所以FeSO4质量分数为:×100%=18.4% 答:(1)原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量6.8g; (2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量0.2g; (3)乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数18.4%. |
核心考点
试题【将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲、乙两烧杯中.在甲烧杯中加入足量的蒸馏水,充分反应后,溶液呈现浅绿色,还剩】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为10%.请计算稀盐酸的质量分数?(CO2的溶解忽略不计)______. |
黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入,实验结果如下表:
19.6%的硫酸/g | 10g | 10g | 10g | 10g | 生成的氢气/g | 0.04g | 0.04g | Xg | 0.02g | 将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到115g溶液.计算: (1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为. (2)参加反应的Na2CO3的质量? | 为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数,同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物的总质量为11.84g.计算: (1)生成氧气的质量______g; (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数. | 工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取CO2.取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧.(反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑) (1)若煅烧一段时问后测得剩余固体质量为81t,求产生二氧化碳的质量是多少.(不考虑杂质质量的减少)通过计算判断石灰石是否完全分解. (2)若煅烧一段时间后,测得剩余固体中钙元素含量为40%,求消耗的碳酸钙的质量是多少.(结果精确到0.1g) |
|