将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应．请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量． |
200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g．
设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
80 98 142
x 9.8g y
（1）= x=8g
（2）= y=14.2g
最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；
（2）最后所得溶液中溶质的质量为16.2g． |
核心考点
试题【将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应．请计算：（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 我市庐江县小包庄去年发现一大型铁矿，主体为磁铁矿．冶炼磁铁矿的反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．用100t含Fe3O480%的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4%的生铁多少？（答案保留一位小数） |
50mlBaCl2溶液和20ml0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为（ ）| A．0.1mol/L | B．0.2mol/L | C．.0.8mol/L | D．1mol/L |
|
全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取4g“石头纸”样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加人5g | | 剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g | 为测定某Na2CO3样品（混有NaCl）中Na2CO3的质量分数．甲乙两同学分别设计了以下方案：
甲同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加50g水溶解后，再向其中加入50gCaCl2溶液，恰好完全反应后，过滤，得滤液质量为101.8g，通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为a%．
乙同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加水50g水溶解后，再向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，得溶液质量为107.4g，通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为b%．
问：（1）a与b的大小关系为：______．
（2）请你计算确定a%（或b%）的值．
（3）将甲乙两同学各自反应后所得的溶液混合，将混合后的溶液蒸发9.2g水，此时溶液中溶质的质量分数为多少？ | （1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为______混合气体中二氧化硫的质量分数为______．
（2）一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl．
①A的化学式为______．
②滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？______． |
|
