题目
题型:不详难度:来源:
(1)原稀盐酸中含溶质HCl的质量.
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
答案
(2)设碳酸钠与盐酸反应时生成的氯化钠质量是x,生成二氧化碳的质量是y,碳酸钠的质量是z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
z 7.3g x y
106 |
z |
73 |
7.3g |
117 |
x |
44 |
y |
x=11.7g y=4.4g z=10.6g
则所得溶液之溶质的质量是11.7g+(31.5g-10.6g)=32.6g,所得溶液的质量为31.5g+99.9g+73.0g-4.4g=200g,所以所得溶液的质量分数为:
32.6g |
200g |
答:(1)原稀盐酸中含溶质HCl的质量是7.3g.
(2)所得溶液液中溶质的质量分数为16.3%;
核心考点
试题【将NaCl和Na2CO3的固体混合物31.5g溶于99.9g水中,滴入73.0g10%的稀盐酸,恰好完全反应.反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2Na】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量
②若发酵粉中的杂质全部为NaCl,请求出充分反应后溶液中溶质NaCl的质量分数?
(1)原食盐中混有CaCl2的质量.
(2)反应所得溶液中的溶质质量分数.
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.