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题目
题型:不详难度:来源:
(1)某氧化物既能跟某些金属氧化物反应,又能跟某些非金属氧化物反应,但反应后都不生成盐.请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例:CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可)CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可).
(2)人的胃液中含有少量某种酸,可以帮助消化,这种酸是盐酸盐酸(填名称).胃酸过多的病人,可服用胃舒平(有效成分是氢氧化铝),其原理用化学方程式表示为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,也可以服用含小苏打(NaHCO3)的药品,其原理用化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)若10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,则在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HClHCl,其质量为7.37.3g;完全反应后,所得溶液的质量为105.6105.6g.
答案
(1)水能和氧化钙生成氢氧化钙还能和二氧化碳生成碳酸,氢氧化钙和碳酸分别属于碱和盐,所以水符合要求故答案:CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+H2O=H2CO3
(2)胃液的主要成分是盐酸,盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,盐酸还可与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案:盐酸  3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成二氧化碳的质量为y,
(3)设100g稀盐酸中溶质的质量为x,
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
  100   73            44
  10g    x            y
    
100
10g
=
73
x

     x=7.3g
  
100
10g
=
44
y

    y=4.4g
根据质量守恒定律可知:10g+100g-4.4g=105.6g
故(3)答案:HCl   7.3   105.6
核心考点
试题【(1)某氧化物既能跟某些金属氧化物反应,又能跟某些非金属氧化物反应,但反应后都不生成盐.请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例:Ca】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
由氧化铜和木炭混合而成的混合物称重20g,将其放入大试管内加强热,使两者充分反应,停止加热并冷却,称得剩余固体的质量为15.6g(碳与试管内少量氧气的反应忽略不计).
Ⅰ.计算反应中生成二氧化碳______mol.
Ⅱ.计算反应后生成铜的物质的量______(根据化学方程式列式计算).
题型:宝山区一模难度:| 查看答案
将CO和CO2的混合气体10克通入足量的石灰水中,生成10克沉淀,则原混合气体中CO有______克.
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氢气的燃烧值为142800千焦/千克,现把2.7克铝块投入足量的硫酸溶液中充分反应,使产生的氢气完全燃烧且完全被0.2千克20℃的水吸收,则能使水温升高到______℃.
题型:不详难度:| 查看答案
家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠,某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量,现取该纯碱样品8g,加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止,得到2.2g气体,试计算并回答
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数?
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量?
(3)你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数______,你的理由是______.
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小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数,先取相同质量的混合物分置于三个等质量(100g)的烧杯中,再分别加入稀硫酸充分反应,有关实验数据如下:
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第1杯第2杯第3杯
混和物质量20g20g20g
稀硫酸质量50g100g150g
反应后烧杯及其中物质质量169.8g219.6g269.6g