题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算黄铜中铜的质量分数
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数.
答案
设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
x=6.5g
161 |
y |
2 |
0.2g |
y=16.1g
铜的质量为10g-6.5g=3.5g
铜的质量分数=
3.5g |
10g |
答:黄铜样品中铜的质量分数为35%;
(2)反应后溶液的质量:6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=
16.1g |
100g |
答:反应后所得溶液的质量分数为16.1%.
核心考点
试题【为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应,质量减少了0.2g.(1)计算黄铜中铜的质量分数(2)计算反应后】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)可产生氢气的质量是多少克?______
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______.
(提示:只有Na2CO3才与Ca(OH)2反应.反应的方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)
(1)原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克?______
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______.