| 实验室用高锰酸钾制取氧气，取一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气1.6g．求高锰酸钾的质量． |
设高锰酸钾的质量为x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
x 1.6g
=
x=15.8g
答：产生氧气1.6g．高锰酸钾的质量是15.8g． |
核心考点
试题【实验室用高锰酸钾制取氧气，取一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气1.6g．求高锰酸钾的质量．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g．问：
（1）反应产生的氧气的质量是多少？
（2）分解的氯酸钾的质量是多少？
（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？请说明理由． |
现有20g大理石（杂质不参加反应），与100克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克．计算：
（1）生成的二氧化碳______g．
（2）求大理石中碳酸钙的质量分数． |
将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物．
求：
（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？ |
地理课上小新听老师说密云地区石灰石的储备非常丰富，他想到自己家附近的山上就有这种石头，于是想测定其中碳酸钙的含量．他设计并实施了如下实验：首先称取50g石灰石样品，然后将250 克的盐酸分5次依次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）．实验过程中的数据记录如下：
| 稀盐酸的质量 | 第一次50克 | 第二次50克 | 第三次50克 | 第四次50克 | 第五次50克 | | 剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g | 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
| 反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | | 反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
|
|
