（相对原子质量：H：1，O：16，Mg：24，Zn：65）
实验室用13g锌跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克？在标准状况下该气体为多少升？（标准状况下氢气密度为0.09g/L） （反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） |
设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
=
解之得：x=0.4g．
这些气体的体积是≈4.44L．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.44升． |
核心考点
试题【（相对原子质量：H：1，O：16，Mg：24，Zn：65）实验室用13g锌跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克？在标准状况下该气体为多少升？（标准状况下氢气密度】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10%，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少升氢气？（氢气的密度为0.09g/L） |
| 在托盘天平两个托盘上各放一个烧杯，分别加入足量的稀盐酸（质量分数相同），此时天平平衡向左边烧杯中加入5g金属锌，向右边烧杯中加入5g镁，当反应停止后，天平的指针指向（ ） |
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 给定氧气的质量 | 6g | 8g | 18g | | 生成二氧化碳的质量 | 8.25g | 11g | 11g | 实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克．
（1）求生成氧气多少克？
（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？ | 某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
| 反应过程 | 反应前 | 反应后 | | 质量变化（不含容器质量） | 34.3g | 32.7g |
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