题目
题型:道外区二模难度:来源:
(1)该合金的成分为______;
(2)加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为______;
(3)求与硫酸铜反应的金属质量(x)的比例式为______;
(4)合金样品中铜的质量分数为______;
(5)与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为______.
答案
(2)锌和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.
(3)设与硫酸铜反应的金属锌的质量为x,
则与硫酸铜反应的金属质量(x)的比例式为:65:64=x:(9.9g-3.5g),
故答案为:65:64=x:(9.9g-3.5g).
(4)合金样品中铜的质量分数为:
3.5g×2 |
20g |
(5)设与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量为y,
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 161
9.9g-3.5g y
∴65:161=(9.9g-3.5g ):y,
解之得:y=15.85g,
与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液质量为:49.9g+10g-9.9g=50g,
与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为:
15.85 |
50 |
故答案为:31.7%.
核心考点
试题【铜合金有很多种类.常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金.现有一种铜合金.为确定其为四种合金中哪一种,作如下实验:将20克合金样品研成粉末,分成等质量的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式.
(2)在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸,若充分反应后,溶液呈中生,加入盐酸的质量是多少?
(3)计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量.
A.样品中只有KCl |
B.样品中有Na2C03.也有BaCl2 |
C.样品中有Na2C03,也有KCl,但无BaCl2 |
D.样品中有Na2C03,但无KCl |
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