题目
题型:不详难度:来源:
A.5.85g | B.11.7g | C.17.55g | D.10.95g |
答案
设生成2.2g二氧化碳的同时生成氯化钠的质量为x,消耗盐酸质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
y x 2.2g
117 |
x |
44 |
2.2g |
解之得 x=5.85g
73 |
y |
44 |
2.2g |
解之得 y=3.65g
则与氢氧化钠发生反应的盐酸的质量=73g×15%-3.65g=7.3g
设7.3gHCl与氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g z
36.5 |
7.3g |
58.5 |
z |
解之得 z=11.7g
反应后无色溶液中溶质质量=5.85g+11.7g=17.55g
故选C
核心考点
试题【实验室里有一部分变质的氢氧化钠样品,取一定量此样品投入到73g15%的稀盐酸中,恰好完全反应后得到2.2g使澄清的石灰水变浑浊的气体和无色溶液.则无色溶液中溶质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.3:14 | C.6:14 | D.6:7 |
(1)分别取1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3混合,其中碳原子共有 ______mol,______原子共有1.806×1024个.
(2)NaHCO3与HCl反应的化学方程式为 ______;等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应,消耗HCl的物质的量之比为 ______,产生CO2的物质的量之比为 ______.