题目
题型:永春县质检难度:来源:
(1)根据质量守恒定律,所制得的氢气质量为______g;
(2)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数(有关化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
答案
根据质量守恒定律,所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g.
(2)由(1)可知产生氢气的质量为0.4g;
设参加反应的硫酸溶质的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
则
98 |
x |
2 |
0.4g |
解得:x=19.6g;
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数═
溶质质量 |
溶液质量 |
=
19.6g |
100g |
答:产生氢气的质量为0.4g,所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6%.
核心考点
试题【某校研究性学习小组要制取少量的氢气,实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.研究小组取含杂质的锌粒32.5g,与100g该稀硫酸刚好完全反应,经测定,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后生成氧气的质量是多少?
(2)所取溶液中溶质的质量是多少?
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
(1)固体混合物中铜的质量分数.
(2)稀硫酸的溶质质量分数.
2NaCl+2H2O
| ||
. |
(1)25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?
(2)该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
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