题目
题型:不详难度:来源:
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅?______.为什么?______.
(2)反应完全时所得溶液中溶质的化学式为______,其在溶液中的质量为______g.
(3)废铁锅片样品中铁单质的质量分数为______.(结果保留到0.1%)
答案
故填:铁锅;铁是人体必需的微量元素,而铝不是.
(2)反应完全时所得溶液中的溶质是硫酸亚铁,化学式是FeSO4;
设氧化铁的质量为x,
Fe2O3 +3H2SO4 ═Fe2(SO4)3+3H2O,
160 294
x 18.75g×39.2%
160 |
294 |
x |
18.75g×39.2% |
x=4g,
设铁的质量为y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56 2
y 1.0g
56 |
2 |
y |
1.0g |
y=28g,
氧化铁和铁中,铁元素的质量为:4g×
112 |
160 |
设硫酸亚铁的质量为z,
则有:z×
56 |
152 |
z=83.6g;
故填:FeSO4;83.6.
(3)废铁锅片样品中铁单质的质量分数为:
28g |
34g |
故填:82.4%.
核心考点
试题【某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素.兴趣小组的同学称取34g废铁锅片样品放入容器中,缓慢加入39.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.无法确定 |
A.3:1 | B.1:3 | C.2:1 | D.1:1 |
请回答:
(1)溶液用盐酸酸化的原因是______
(2)氯化钡溶液需要过量的原因是______
(3)判断氯化钡是否已过量的方法是______
(4)计算样品中含Na2CO3的质量分数.
A.H2 | B.S | C.Mg | D.P |
A.1克、2克 | B.1克、0.5克 | C.4克、4克 | D.2克、2克 |
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