题目
题型:不详难度:来源:
A.锌 | B.铜 | C.铝 | D.镁 |
答案
11.2L |
22.4L/mol |
Zn~H2
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氢气11.2升,需要Zn的质量为32.5g.
2Al~3H2
54g 3mol
9g0.5mol
所以生成氢气11.2升,需要Al的质量为9g.
Mg~H2
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氢气11.2升,需要Mg的质量为12g.
铜与盐酸不反应;根据平均值思想,混合物质量为32.5g,若混合物中只含以上锌、铝、镁三种金属中任意两种,则生成氢气的质量一定大于11.2L,故该混合物中一定含有铜;
故选B.
核心考点
试题【由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铜C.铝】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
3 |
5 |
A.2:3 | B.3:2 | C.5:3 | D.3:5 |
A.V1>V2=V3 | B.V3>V2>V1 | C.V1>V2>V3 | D.V2=V3>V1 |
A.0.45mol/L | B.0.25mol/L | C.0.225mol/L | D.0.9mol/L |
(1)所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量.
(2)当加入K2CO3的质量为30g时,所得溶液中溶质的质量分数
(3)实验结束后过滤,若将滤液蒸干,得到固体的质量.
请通过计算并结合图表回答:
①反应生成CO2的质量为______g.
②判断此纯碱样品的等级.
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