题目
题型:不详难度:来源:
①将石灰石敲碎,称出6g放入烧杯内(烧杯质量为50g);
②加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸,搅拌,恰好完全反应;
③画出反应所需(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系图(如图).
试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是______;
(2)实验结束时,共放出二氧化碳______g.
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(4)实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018023809-83112.png)
答案
(2)图中质量轴上每个小刻度表示0.2g,所以完全放出气体后剩余物质总质量为103.8g;根据质量守恒定律,因此放出气体二氧化碳的质量=6g+50g+50g-103.8g=2.2g
(3)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,反应的氯化氢的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073 44
xy 2.2g
100 |
x |
44 |
2.2g |
73 |
y |
解之得 x=5g y=3.65g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
5g |
6g |
(4)实验所用稀盐酸的溶质质量分数是
3.65g |
50g |
故答案为:(1)增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应;加快反应速率.(2)2.2;(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%;(4)实验所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%.
核心考点
试题【我县蕴含丰富的石灰石资源,小欣同学在山上采集了一块石灰石样品,想测定石灰石中碳酸钙的含量.小欣与同学们讨论后得出以下方案.①将石灰石敲碎,称出6g放入烧杯内(烧】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求500mL该空气中甲醛的质量;
(2)通过计算说明,该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准.