取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量. (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%). |
(1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 316 32 x 3.2g = 解得:x=31.6g (2)剩余固体中氧元素的质量分数47.4g××100%-3.2g | 47.4g-3.2g | ×100%=36.2%. 答:(1)参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g;(2)剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%. |
核心考点
试题【取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.计算:(1)参加反应的高锰酸钾的质量.(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
根据含碳量的多少,可以把煤大致分为:无烟煤(含碳量90%~98%)、烟煤(含碳量80%~90%)、褐煤(含碳量70%~80%),泥煤(含碳量60%~70%)等.若取l00g煤粉样品在纯氧中完全燃烧,经测定产生的气体中含二氧化碳275g.请通过计算判断该煤粉属于哪种煤?(假设煤中的杂质不能与氧气反应产生二氧化碳,碳能与氧气反应产生二氧化碳) |
KMnO4和MnO2混合物中,K%为15.6%.取10g混合物,加热至完全反应,则剩余固体质量为( )A.5.68g | B.6.32g | C.8.99g | D.9.36g |
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某实验小组,混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰,加热支取一定量氧气后撤去酒精灯,测得剩余固体质量如图所示.计算: (1)制得氧气的质量为______g. (2)氯酸钾分解的质量分数______(写出计算过程,结果精确到0.1%).
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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,反应时间和剩余固体质量如图. (1)根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为______g. (2)求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少? (3)求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018022704-42049.png) |
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量.他取10g二氧化锰放入烧杯中,并将该过氧化氢溶液全部加入,不同时间用电子天平测量其质量,所得读数如表所示:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
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