题目
题型:不详难度:来源:
A.Na | B.Al | C.Zn | D.Mg |
答案
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
2.8g0.09g
X |
2 |
2.8g |
0.09g |
X≈62.2
即组成金属的相对原子质量一定是一个比62.2大,一个小于62.2.由于铁的相对原子质量是56<62.2,所以另一金属的应该是相对原子质量大于62.2.且能和酸反应得到氢气.
A中钠的化合价是+1价,化为+2价,为2Na,其相对质量为23×2=46<62.2,不符合题意;
B中铝的化合价是+3价,化为+2价,为
2 |
3 |
2 |
3 |
C中锌的化合价是+2价,相对原子质量为65>62.2,符合题意;
D中镁的化合价是+2价,相对原子质量为24<62.2,不符合题意;
故选:C.
核心考点
试题【质量为2.8g的铁的样品,其中含有一种杂质,如果和足量的稀硫酸反应,得到氢气为0.09g,则其中含有的杂质为( )A.NaB.AlC.ZnD.Mg】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应生成CO2的质量为______g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
A.变大 | B.变小 | C.不变 | D.无法判断 |
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(1)求含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量.
(2)求该样品中过氧化氢的质量分数.
(1)理论上可以得到多少氢气?
(2)盐酸的溶质质量分数?
(3)反应后生成物的溶质质量分数?
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