题目

题型：不详难度：来源：

（3分）
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比

答案

（1）6.4克
（2）156:275

解析

（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

加热

（2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x2KMnO4="===K2MnO4+MnO2+" O2↑
316                     32
x                      6.4g   
 =
x="63.2g" …………………………………………（1分）
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×=15.6g
锰元素的质量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g
据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156:275 ……………………（1分）