题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
解:设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x,与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴=
解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
=
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为:25.6g-12.8g=12.8g
铁的质量分数为:×100%≈46.7%
答:混合物中铁的质量分数46.7%.
点评:本题主要考查学生对混合物中物质质量分数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,然后根据化学方程式找出比例关系,列出比例式,正确分析各物质之间的关系,并能正确运用质量分数公式,才能正确答题.
核心考点
试题【一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g。求】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量为多少克?
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0.0899g/L)
将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中,烧杯增重8.8g,求生成白色沉淀的质量
此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数。(1分)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)(2分)
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