题目
题型:不详难度:来源:
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 20.0 | 40.0 | 60.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 1.45 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。(计算结果保留小数点后一位)
答案
(2)计算出氯化镁4.75g得1分质量分数95%得1分
(3)计算出氯化钠质量分数9.8%得1分,格式分1分
解析
(2)根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应,由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量,氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数;
(3)乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应,反应后所得溶液为氯化钠溶液,其中的溶质的质量分数= ×100%,其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和.
解答:解:(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应;
故答案为:丙;
(2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 2.9g
= x=4.75g
原固体样品中氯化镁的质量分数=×100%=95%
(3)设设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,同时生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
58 117
2.9g y
=
y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=×100%=9.8%
答:(2)原固体样品中氯化镁的质量分数为95%;(3)乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%.
核心考点
试题【甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生氢气的质量为____g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少?
(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为
4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠 的体积/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
烧杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。
(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)
A.23∶9 | B.16∶9 | C.32∶9 | D.46∶9 |
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