题目
题型:不详难度:来源:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数
答案
解析
Zn + H2SO4 ="======" ZnSO4 + H2
65 98 2
X Y 0.1g
65/X=2/0.1g 98/y=2/0.1g
X=3.25g y=4.9g
所以:
黄铜样品中铜的质量分数为:
(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:
4.9g/50g*100%=9.8%
核心考点
试题【(8分)我国约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜中铜的质量分数,取10克黄铜加入到50克稀硫酸中,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
生成氢气的质量; (2)稀硫酸的溶质质量分数;(3)生成物溶液的溶质质量分数。
(1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升)
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?(保留2位小数)
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