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题目
题型:不详难度:来源:
某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,
请回答下列问题:
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为                              
(2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。
答案
(1)70%    (2)8g
解析

试题分析:(1)氧化铁中铁元素的质量分数=112/160 ×100% =70%
(2)剩余固体质量为7.6g包括生成的铁的质量和样品中杂质的质量两部分,假设未知数,利用化学方程式可求出氧化铁的质量。
设矿石中样品中氧化铁的质量为x ,则样品中杂质的质量为10g-x ,反应后生成铁的质量为:7.6g-(10-x)="x-2.4g" ,
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160               112
X           x-2.4g
160/112 ="x" /x-2.4g
X=8g
核心考点
试题【某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,请回答下列问题:(1)氧化】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液,为测算该溶液中过氧化氢的质量分数:现取50g样品,加入2g MnO2完全反应后,剩余物质质量为50.4g。
计算(1)生成氧气的质量。
(2)样品中过氧化氢的质量分数。
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高温分解贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳,最多可得到氧化钙多少t(反应方程式为:CaCO3CaO+CO2↑)
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将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28 g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定

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一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如右图所示,下列说法不正确的是
A.0-t1时段,产生氢气的质量锌比铁大
B.0-t1时段,产生氢气的速率锌比铁大
C.0-t2时段,参加反应的锌的质量与铁相同
D.0-t2时段,锌、铁消耗的盐酸质量相同

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取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气。求反应过程中生成的二氧化锰的质量。
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