题目
题型:不详难度:来源:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是 。
(2)该反应过程中生成CO2气体的质量.
(3)求最终所得溶液中溶质的质量是多少?
答案
(2)4.4g;
(3)最终所得溶液中溶质的质量是13.1g
解析
试题分析:分析反应可发现,混合物中加入稀盐酸恰好完全反应,由于生成了二氧化碳,所以可观察到实验的明显现象,利用反应的氯化氢的质量即可求出反应的碳酸钠质量和产生二氧化碳的质量和氯化钠的质量;利用碳酸钠的质量可求出生成的氯化钠的质量和原样品中氯化钠的质量,进而求出反应后溶质的质量:(1)由于碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳,所以观察到的明显现象是固体逐渐溶解,产生气泡;
(2)设:样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量是z,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 73g×10% y z
===
解得 x=10.6 g y=11.7 g z=4.4g
(3)∴样品中氯化钠的质量为13g-10.6g=1.4g;故反应后氯化钠的质量为:1.4g+11.7 g=13.1 g
核心考点
举一反三
A.Na | B.Al | C.Cu | D.Zn |
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
请计算:(1)第2次实验产生氢气的质量m= g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。
兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为5.08克.则:
(1)反应能制得氧气质量为 克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?
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