题目
题型:不详难度:来源:
答案
设氢氧化钠物质的量xmol
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
0.05 x
1/2 = 0.05/x
x =0.1mol
氢氧化钠的质量分数=×100%=10%
解析
试题分析:依据题意可知,发生的反应是H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,已知硫酸的质量为n(H2SO4 )=49×10%g/98g/mol=0.05mol,待求的是氢氧化钠的量,可根据方程式列出已知和未知的比例式求出,然后求出氢氧化钠的质量,再依据溶质质量分数的计算公式即可求解.
核心考点
试题【造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,工作人员取了40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.38g | B.22g | C.26g | D.14g |
| 第一次 | 第二次 |
加入氧化铜的质量 | m | m |
加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
加入铁粉的质量 | 5.6g | 5.6g |
实验现象 | 黑色固体和紫红色固体 | 紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计),请回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式
(2)第一次实验后的固体物质的化学式为
(3)根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
(4)实验中加入氧化铜的质量(m)为 ;
(5)若向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
(6)若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量
为 。
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