题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应生成氢气的质量;
(2)生铁中所含铁的质量分数(精确到0.1%)。
答案
解析
试题分析: 解(1)根据质量守恒定律 可知反应生成氢气的质量为:80g+605g-86.3g=0.2g
(2) 设生铁中含铁的质量为X
Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑
2g
X 0.2g
56:2g=X:0.2g
X=5.6g
生铁中所含铁的质量分数为:50.6g/6.5g×100%=86.2%
答:反应生成氢气0.2g,生铁中所含铁的质量分数为86.2%
核心考点
试题【将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得剩余物质量为86.3g。试计算:(1)反应生成氢气的质量;(2)生铁中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10 g | B.16 g | C.8 g | D.20 g |
(1)甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答:
①酚酞溶液的作用是 ;
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程,结果用百分数表示)。
(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。
A.将pH试纸剪成几段节约使用 |
B.将pH试纸直接插入待测液中 |
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
请回答:图中a点表示的含义是 ;b点溶液中含有的阳离子有 (填离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是 。
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究***,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因 ;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案: 。
反应前物质的质量 / g | 反应后物质的质量 / g | |
Cu – Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液 |
4.0 | 10 | 11.26 |
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
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