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题目
题型:不详难度:来源:
(11分)实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到                      
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将              沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用            搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有            的感觉。
(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)
答案
(1)蘸有硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸   水   玻璃棒   热(或烫)
(3)[解]49g×20%=9.8g
设:最多生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98           2
9.8g          X
x=0.2g
答:最多生成氢气的质量是0.2g。
解析

试题分析:(1)浓硫酸有脱水性,可与小木棍中的物质反应形成碳单质,呈黑色。所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。
(2) 浓硫酸的稀释:一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。  浓硫酸溶解于水时会放出大量的热,所以用手轻轻触碰烧杯外壁,有热(或烫)的感觉。
(3)根据题意可知:反应为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。已知量为纯硫酸的质量,未知量为生成氢气的质量。解题思路:可根据二者在反应中的质量关系求解。具体过程如下:
解:硫酸溶液中含纯硫酸的质量为:49g×20%=9.8g
设:最多生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98           2
9.8g          x
98:2 =9.8g:x
x=0.2g
答:最多生成氢气的质量是0.2g。
核心考点
试题【(11分)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到                      。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1) 目前人们利用最多的能源是煤、                  和天然气等化石燃料。
(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,根据图示分析,下列说法正确的是      
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
(3)人们正在利用和开发其他能源,如太阳能、                   等。
(4)2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质,纯净物A在B物质中充分燃烧,发生反应:A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

①在上述反应中提供氧,具有氧化性的物质为                  
②A物质中各元素的质量比为                  
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(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

(1)开始时   管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为        ,可能含有的溶质的化学式为         ,写出上述反应的化学方程式                  
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将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克,装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算:
(1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程)
(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。
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(6分)韩国“岁月号”沉船事故发生后,几百名潜水员参与了打捞工作,他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸.某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生.请计算:
(1)反应生成的氧气质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是
A.氮气性质稳定保护气
B.酒精可燃性消毒剂
C.食醋酸性除水垢
D.干冰升华吸热人工降雨

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