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题目
题型:不详难度:来源:
在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如下表所示:
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
40
4
3.6
4.8
反应后的质量/g
待测[
13
12.6
10.8
下列说法正确的是                                                     (    )
A.该反应为化合反应                 B.反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C.待测值为16                       D.N和P的相对分子质量之比为1︰1
答案
C
解析

试题分析:由表中数据及质量守恒定律可知,待测数据为:16;该反应的反应物为M,参加反应的质量为24g,生成物为N、P、Q,生成的质量依次为9g、9g、6g;故A.该反应为分解反应   ,选项错误; B.反应生成的P和Q的质量比为9:6=3︰2,选项错误;C.待测值为16,选项正确;D.因为无法确定参加反应的N和P分子个数比,故无法确二者的相对分子质量之比,选项错误
核心考点
试题【在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如下表所示:物质MNPQ反应前的质量/g4043.64.8反应后的质量/g待测[1312.610.8下列说法】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是          (    )
A.KMnO4 MnO2B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4D.KMnO4 K2MnO4

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(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿,逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如下表:
加入H2S04溶液的质量/g
    50
    100
    150
    200
NaOH溶液增加的质量/g
    2.2
    4.4
    4.4
    4.4
   说明:菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应。.
(1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为            
(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是            
(4)为避免溶液排放对环境的影响,某同学对上述反应后溶液进行了过滤,并在滤液中加入了l.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图,并标出曲线折点的坐标)
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(6分)向20g锌样品(杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
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实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(   )
A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%

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(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:

反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为___________________________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;
(4)所加氢氧化钙的质量为_______;
(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
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