有一包白色固体粉末,可能由:CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验方案,并进行了实验现象的假设,请你帮助他对这些假设作一些判断(请用化学式填写):
实验步骤 | 实验现象 | 判 断 | 取固体溶于水 | ①若只得到蓝色溶液. | 一定含有______, 一定没有______. | ②若有白色沉淀生成,静置后上层溶液为无色, | 一定含有______, 一定没有______. | 取②的混合物过滤 | ③若白色沉淀不溶于稀硝酸,在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成 | 一定有______, 可能含有______. | ④若白色沉淀全部溶于稀硝酸 | 一定含有______. |
①只得到蓝色溶液,说明溶液中含Cu2+,则粉末中一定含有硫酸铜;硫酸铜能与碳酸钠生成碳酸铜沉淀,反应后溶液中Cu2+被沉淀,硫酸铜能与氯化钡生成硫酸钡沉淀,不合题意,所以粉末中一定不含碳酸钠、氯化钡; ②溶液无色,沉淀为白色,则可以判断粉末中一定不含硫酸铜,其余五种物质间能产生沉淀的反应只有硫酸钠与氯化钡的反应、碳酸钠与氯化钡的反应,这两个反应有个共同点那就是都需要氯化钡,所以粉末中一定有氯化钡; ③白色沉淀不溶于稀硝酸,说明②中所得白色沉淀为硫酸钡,所以粉末中一定含有硫酸钠;滤液中滴加酸化后的硝酸银也生成白色沉淀,说明滤液中含有Cl-,所以粉末中可能含有氯化钠; ④若白色沉淀全部溶于稀硝酸,说明②中所得白色沉淀为碳酸钡,则粉末中一定含有碳酸钠.
故答:①一定含有CuSO4,一定没有Na2CO3和BaCl2; ②一定含有BaCl2,一定没有CuSO4; ③一定有Na2SO4和BaCl2,可能含有NaCl; ④一定含有Na2CO3和BaCl2 |
核心考点
试题【有一包白色固体粉末,可能由:CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验】;主要考察你对 复分解反应及其应用等知识点的理解。 [详细]
举一反三
根据下表中溶解度(20℃):
溶质 | CaSO4•2H2O | CaCO3 | BaSO4 | 溶解度 g/100gH2O | 0.201 | 0.0065 | 0.00017 | 阅读部分酸、碱、盐溶解性表,试回答: (1)从表中找出一种不溶性的碱______(写化学式). (2)HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应______(填“能”或“否”). (3)完成Na2CO3与表中的一种碱反应制取烧碱的化学方程式______. | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- | H+ | | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 可溶性钡盐有毒.既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”.若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是( ) | 在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应的是( ) | 甲、乙两组离子,甲组有Na+、Ba2+、A13+、Fe3+,乙组有C1-、OH-、CO32-、SO2-4,A、B、C、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成(同种离子可重复出现在不同物质之中) ①A既不溶于水,又不溶于酸. ②B溶于水,溶液显碱性,若向B溶液中加入Na2S04溶液,则产生A. ③c溶于水后得无色溶液,若向c中加入B的溶液产生白色沉淀,若加入盐酸,沉淀仅部分溶解. ④D溶于水得无色溶液,加入B也有白色沉淀,沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体.则A、B、C、D各为何物质? |
|
|
|