晶体的微观结构

　　晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本的结构特征。任一晶体总可找到一套与三维周期性对应的基向量及与之相应的晶胞，因此可以将晶体结构看作是由内含相同的具平行六面体形状的晶胞按前、后、左、右、上、下方向彼此相邻“并置”而组成的一个集合。晶体学中对晶体结构的表达可采取原子分立分布的方式，亦可用具连续分布的电子密度函数的方式。

　　1.内容：①组成晶体的物质微粒(分子、原子或离子)是依照一定的规律在空间中整齐排列的。

　　②微粒热运动的特点表现为在一定的平衡位置附近不停地做微小的振动

　　2.各向异性：晶体在沿不同的方向上，物质微粒的数目不同，即在不同方向上物质微粒的排列情况不同，从而引起晶体在不同方向上物理性质的不同

　　3.熔点：给晶体加热到一定温度时，一部分微粒有足够的动能，克服微粒间的作用力，离开平衡位置，使规则的排列被破坏，晶体开始熔化，熔化时晶体吸收的热量全部用来破坏规则的排列，温度不发生变化

　　4.同一物质的不同晶体：有些物质在不同条件下生成不同的晶体，那是因为组成它们的微粒能够按照不同的规则在空间分布。例如：金刚石和石墨都是由碳元素构成的，它们有不同的点阵结构