分子晶体

9世纪中叶，德国化学家李比希曾误将液溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是[     ]
A．它们的固体都属于分子晶体　　　
B．它们的熔沸点相近
C．等物质的量的ICl和Br₂，可氧化等量的二氧化硫　
D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[     ]
A．SO₂和SiO₂
B．CO₂和H₂
C．NaCl和HCl
D．CCl₄和KCl

下列物质中属于含有极性键的分子晶体是

[     ]

A．金刚石
B．食盐
C．干冰
D．硫磺

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是

[     ]

A．NH₃、HD、C₁₀H₈
B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄
C．SO₂、SiO₂、P₂O₅
D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫_____________。
（2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为_____________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是_____________，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是_____________；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_____________；Q与Y形成的化合物的电子式为_____________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）。

在下列有关晶体的叙述中错误的是 [     ]
A．离子晶体中，一定存在离子键 　　　　
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 　　　　　
D．稀有气体的原子能形成分子晶体

下列性质适合于分子晶体的是[     ]
A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电　　　
B．熔点10．31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C．熔化时能导电、硬度大，熔点812 ℃　　　
D．熔点97．81℃，质软、导电、密度0．97 g／cm³

下列数据是对应物质的熔点(℃)
据此做出下列判断中，错误的是 [     ]
A．铝的化合物晶体中有离子晶体 　　　　　　　
B．表中只有BCl₃与干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 　　
D．不同元素的氧化物可形成相同类型晶体

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是[     ]
A．NH₃，H₂，C₄H₁₀
B．PCl₃，CO₂，H₂SO₄　
C．SO₂，SiO₂，P₂O₅
D．CCl₄，Na₂S，H₂O₂

下列物质为固态时，必定是分子晶体的是

[     ]

A．酸性氧化物　
B．非金属单质　
C．碱性氧化物　　
D．含氧酸

下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华，
②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，
③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，
④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是[     ]
A．只有①②
B．②③
C．①②③
D．②④

①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷（P₄） ⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO₂
（1）以上物质中属于离子晶体的是_________；
（2）属于分子晶体的是_________ 
（3）属于原子晶体的是_________（填序号）

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是[     ]
A．氯化铝是电解质
B．固体氯化铝是分子晶体
C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D．氯化铝为非极性分子

下列说法中错误的是[     ]
A．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
B．通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
D．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

下列说法中正确的是[     ]
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
[     ]
A．三聚氰胺的分子式为C₃N₃H₆
B．所有碳原子都采用sp²杂化
C．属于极性分子，故极易溶于冷水
D．形成的晶体熔点较高

下列物质固态时一定是分子晶体的是[     ]
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．含氧酸
D．非金属单质

下列关于晶体的叙述中，错误的是[     ]
A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8个Cs⁺
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于[     ]
A．原子晶体
B．分子晶体
C．离子晶体
D．金属晶体

下列说法中正确的是[     ]
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

下列物质中属于含有极性键的分子晶体是

[     ]

A．金刚石
B．食盐
C．干冰
D．硫磺

下列叙述中，错误的是[     ]
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．分子晶体中的分子内一定有共价键

按要求完成下列各小题（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^-所处的位置(不考虑休积的大小)。
①请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。
②每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^-所围成的空间构型为________________
③已知：氯化钠的摩尔质量为Mg/mol， NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg/cm³。阿伏加德罗常数N_A可表示为______________
（2）干冰晶体中，每个CO₂所处的位置与NaCl晶体中Na⁺或Cl^-的位置相同。干冰晶体中，在每个CO₂分子的周围与它最接近的且距离相等的CO₂分子共有__________个。
（3）碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_________________(填序号)。
（4）C₆₀固体与金刚石熔点更高的是________，原因是__________________________。

支持固态氨是分子晶体的事实是

[     ]

A．氮原子不能形成阳离子
B．铵离子不能单独存在
C．常温下，氨是气态物质
D．氨极易溶于水

下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N₂ ⑥H₂熔沸点由高到低的顺序是 [     ]
A．①②③④⑤⑥
B．③②①⑤④⑥
C．③②①④⑤⑥
D．⑥⑤④③②①

当SO₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 [     ]
A．分子内化学键
B．分子间距离
C．分子构型
D．分子间作用力

IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 [     ]
A．离子晶体
B．分子晶体
C．离子晶体，分子晶体都不可能形成
D．无法确定

下列性质适合于分子晶体的是 [     ]
A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10．31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C．能溶于CS₂、熔点112．8 ℃，沸点444．6℃
D．熔点97．81℃，质软、导电、密度0．97 g／cm³

最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是

[     ]

A．C₆₀是一种新型的化合物
B．C₆₀和石墨都是碳的同素异形体
C．C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D．C₆₀相对分子质量为720

短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图
（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
（2）自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是________，电子式为_______，属于_______晶体。
（3）z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________

下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是

[     ]

A．固态氢
B．固态氖
C．磷
D．三氧化硫

在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______________，属于分子晶体的有_______________，属于原子晶体的有_______________。

下列叙述中正确的是[     ]
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键

下列叙述中正确的是 [     ]
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C．离子晶体中一定不含非极性共价键
D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体

下列各组物质熔点高低的比较，正确的是[     ]
A．晶体硅>金刚石>碳化硅
B．MgO>KCl>NaCl
C．Al>Mg>Na
D．Cl₂>Br₂> I₂

氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于[     ]
A．原子晶体
B．分子晶体
C．金属晶体
D．离子晶体

下列说法正确的是[     ]
A．Na₂O₂晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：1
B．只有非金属元素之间才能形成共价键
C．分子晶体中不一定含有共价键
D．在晶体中只要有阳离子就一定阴有阳离子

下列各组物质各自形成的晶体，都属于由化合物形成的分子晶体的是 [     ]
A．H₂O O₃ C₃H₈
B．P₂O₅ CO₂ H₃PO₄
C．SO₂ SiO₂ CS₂
D．CCl₄ (NH₄)₂S H₂O₂

关于晶体的下列说法正确的是[     ]
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

下列性质适合于分子晶体的是[     ]
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10．31 ℃，液态不导电．水溶液能导电
C．能溶于CS₂熔点112．8 ℃，沸点444．6℃
D．熔点97．81℃，质软．导电．密度0．97 g/cm³

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 [     ]
B．SiO₂ CsCl CF₄ CBr₄
A．SiO₂ CsCl CBr₄ CF₄
D．CF₄ CBr₄ CsCl SiO₂
C．CsCl SiO₂ CBr₄ CF₄

下列各项性质比较正确的是 [     ]
A．熔点：金刚石>二氧化硅>碳化硅
B．沸点：CI₄>CBr₄>CCl₄
C．硬度：BaO>CaO>MgO
D．热稳定性: MgCO₃>CaCO₃>BaCO₃

下列叙述中正确的是[     ]
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

下列判断错误的是[     ]
A．熔点：Si₃N₄>NaCl> SiI₄
B．沸点：NH₃>PH₃> AsH₃
C．酸性：HC1O₄>H₂SO₄>H₃PO₄
D．碱性：NaOH> Mg( OH)₂>Al( OH)₃

下列叙述正确的是[     ]
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子问只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高

水的状态除了气、液和同态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述中正确的是 [     ]
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小
B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.玻璃态水是分子晶体

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 [     ]
A．NH₃、O₂、C₁₀H₈
B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄
C．SO₂、SiO₂、P₂O₅
D．CCl₄、S、H₂O

下列性质符合分子晶体的是[     ]
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm³
D.熔点63.65℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

下列有关分子晶体的说法中正确的是[     ]
A.分子内均存在共价键
B.分子间一定存在范德华力
C.分子间一定存在氢键
D.其结构一定为分子密堆积

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 [     ]
A.NH₄NO₃
B.SiO₂
C.C₆H₅NO₂
D.Cu