百科
有机物燃烧规律的计算
有机物燃烧消耗氧气的量
(1)烃类烃类(CxHy)完全燃烧的通式为
烃类完全燃烧时耗氧量大小的分为以下两种情况：
规律一、等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+y/4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
推导：因为每摩的烃完全燃烧时，耗氧量为x+y/4摩，所以等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小必然就取决于(x+y/4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
规律二、等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(y/x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
(2)烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：
规律一、物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于(x+y/4-z/2)值的大下，该值越大，耗氧量越多。
规律二、总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，始终等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
规律三、总物质的量一定的混合物，只要各组分每摩物质的耗氧量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
相关试题
某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36g H2O和44.8L CO2（标准状况下）。
（1）求分子式。
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：
（1）碳的质量分数ω(C)、（2）氢的质量分数ω(H)、（3）A的质量m(A)、（4）A蒸汽对H2的相对密度、
（5）A的体积V（A）。
下列选项中一定能确定A分子式的组合是[ ] A．（1）（2）（3）
B．（1）（2）（4）
C．（3）（4）（5）
D．（1）（3）（5）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸、再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为 [ ] A．0.1mol
B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2mol
D．大于0.1mol，小于0.3mol取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是 [ ] A．C2H2 C6H6
B．CH4 C3H8
C．C3H6 C3H8
D．C2H4 C4H8在标准状况下，1.12L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求该烃的分子式。 两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列对混合气体的说法正确的是 [ ] A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯（C2H4）
C．一定有乙烷
D．一定有丙炔（C3H4）A和B两种有机物，各取0.1mol 充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O。已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性。试求A和B的分子式，并写出它们的结构简式 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 [ ] A． 
B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．
D．
ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b>a 的选项有 [ ] A．HCHO
B．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOH
D．HCOOH将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 1mol乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应，最多可消耗Cl2的物质的量为 [ ]
A．5mol
B．3mol
C．4mol
D．2.5mol将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中， 完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失） [ ]
A．4g
B．5.8g
C．11.2g
D．14.2g已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％。结合以下信息回答问题：
（1）若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_____________，分子式为_____________。
（2）若烃A可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为________________________A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式_____________________________乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 [ ]
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．任意比A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：
（1）碳的质量分数
（2）氢的质量分数
（3）A的质量
（4）A蒸汽对H2的相对密度
（5）A的体积V（A）
下列选项中一定能确定A分子式的组合是[ ] A．（1）（2）（3）
B．（1）（2）（4）
C．（3）（4）（5）
D．（1）（3）（5）含C 40%．O 53.3%．H 6.7%，对空气相对密度为2.069的有机物A显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A．B．C的结构简式。 已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物（CH4·xH2O），这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3。求可燃冰CH4·xH2O的x的值。 （1）某芳香烃的分子式为C8H10，它的苯环上的一氯代物有3种。
①该芳香烃两种可能的结构简式是_______________、_______________。
②若使上述芳香烃与氯的取代反应发生在支链上，采用的反应条件是_______________。
（2）已知：三聚氰胺分子中含有C、H、N三种元素，且其质量比为6：l：14；经质谱法测定：三聚氰胺的相对分子质量为126。
①三聚氰胺的分子式为_______________。
②不法商人利用三聚氰胺中氮元素含量高的特点，在奶粉中添加三聚氰胺。他们这样做的目的是使
_____________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)的含量虚高。营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyOz)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。 
求：（写出计算过程）
（1）根据上表数据确定DHA的摩尔质量；
（2）该有机物的分子式。两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得0．15mol CO2和3．6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是 [ ] A．一定有乙烯
B．一定没有乙烯
C．一定有甲烷
D．可能有乙烷燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重
17.6g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式________________；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式_____________________；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式____________________；
（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是______________________________。两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列对混合气体的说法正确的是 [ ] A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯（C2H4）
C．一定没有乙烷
D．一定有丙炔（C3H4）标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为
60.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重42.6g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）通过计算推断烃的分子式。
（3）写出一种和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式。某有机物A 的分子式为C4H10O，且1molA能与足量金属钠反应生成0．5mol H2(标准状况)，
（1）试写出A可能的结构简式________________
（2）任选一种结构写出在铜作催化剂加热条件下的氧化反应方程式
_______________________A和B两种有机物，各取0．1mol 充分燃烧，都生成4．48L CO2（标准状况）和3．6g H2O。已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性。试求A和B的分子式，并写出它们的结构简式 将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g。
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为___________mol。
（2）通过对(1)计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为_____________和水组成的混合物(填化学式)。
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比(写出详细的计算过程)。某温度下，一定量CH4燃烧后得到的产物CO、CO2、H2O(g)，此混合气质量为49.6g，当其缓缓通过足量浓
H2SO4时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O2体积（SPT）为[ ] A．8.96L
B．6.72L
C．4.48L
D．2.24L完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过下图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重9.0g，乙装置增重17.6g 
求：
（1）该烃的化学式
（2）写出其所有的结构简式？ (写出具体计算步骤)燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是 [ ] A．C2H4
B．C2H6O
C．C2H6
D．C3H6O0.05mol某两种烃的混和物在足量O2中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为
2.7g和5.5g。则此混和物可能为[ ] A．CH4 C4H10
B．C2H2 C4H10
C．C2H4 C4H10
D．C2H6 C3H6碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9．8%，分子中氢原子个数为氧个数的5 倍。
（1）A的分子式为____________
（2）A有两个不同的含氧官能团，官能团的名称是____________
（3）一定条件下，A与一定氢气反应生成B，B分子的结构可视为一个碳原子上连接两个甲基和另外两个结构相同的基团。
① A的结构简式为____________
② A不能发生的反应是____________（填写序号字母）
a 取代反应 b 消去反应 c 酯化反应 d 还原反应2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23。求该有机物的分子式。并写出该有机物可能的结构式。 把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中，与适当的条件下生成了PmolC2H6。若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要O2 [ ] A．3Pmol
B．(m+n)mol
C．(m+
+3P)mol
D．(3m+
)mol 某饱和一元醇与足量金属钠反应得到0.5gH2，取相同物质的量的该醇完全燃烧后得36g水。该醇应是 [ ] A．乙醇(C2H6O)
B．丙醇(C3H8O)
C．丁醇(C4H10O)
D．丙三醇(C3H8O3)在一定条件下，将标准状况下224mL气态烃A在过量氧气中充分燃烧，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，充分吸收后，浓硫酸增重0．54g，碱石灰增重1．32g。试确定A的分子式，并写出A可能的结构简式。 营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。 
（1）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）
（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是_____________； 需要的氧气最多的是_____________。 一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。 1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol CO2和2mol H2O，求该气态烃的分子式。
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