硝酸

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是[     ]
A．Ba(OH)₂
B．Na₂SO₃
C．NaHCO₃
D．NH₄NO₃

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃、
Cu(NO₃)₂、AgNO₃。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是NaNO₃。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：________________________；
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：________________________，实验过程中还应看到的现象为________________________。
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑， (Ⅱ) 2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：________________________。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：________________________；
（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与______________有关。

下列物质的俗名与化学式不相符的一组是 [     ]

	化学式	俗名
A.	Na2SiO3	水玻璃
B.	CaSO4·2H2O	石膏
C.	NaNO3·10H2O	芒硝
D.	CaCO3	石灰石
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
[     ]
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
[     ]
A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝---Cl2能与淀粉发生显色反应 B．浓HNO3在光照条件下变黄---浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成---说明该溶液中含有SO42- D．铜片放入浓硫酸中，无明显变化---说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
下列反应不能发生的是
[     ]
A、木炭投入到热的浓硫酸中 B、木炭投入到热的浓硝酸中 C、铜片投入到冷的浓硫酸中 D、铜片投入到冷的浓硝酸中
将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L-1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好（事先已检查装置的气密性）。请回答
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是_______________________________； （2）试管中b最终______沉淀产生（填“有”、“无”），原因是_________________________。 （3）试管c中发生反应的化学方程式为_________________________________； （4）集气瓶e中最后收集到的气体为______________________，理论上该气体的总体积为_________L（标准状况时），实际上这个数值________________（填“大”“小”）
在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为
[     ]
A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．1:1
下列关于硝酸的叙述正确的是
[     ]
A．久置的浓硝酸会呈黄色 B．铜与浓硝酸和稀硝酸反应分别生成NO和NO2 C．浓硝酸是强氧化剂，稀硝酸是弱氧化剂 D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出H2，而浓硝酸则使金属钝化
（1）下列实验方法能达到目的的是______________ A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中的SO3气体 B．用浓H2SO4干燥SO2气体 C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D．用Ba(OH)2溶液区分Na2SO3溶液和NaHSO3溶液 （2）由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有________种 （3）在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为_____________________； 体现了浓硝酸的______性。
取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
[     ]
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白
制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是
[     ]
A．铜与浓HNO3反应 B．铜与稀硝酸反应 C．氧化铜与硝酸反应 D．氢氧化铜与硝酸反应
下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊；请填下列空白
（1）物质x可以是__________或__________，C是__________，F是__________。(填写化学式) （2）反应①的化学方程式______________________________。 （3）G的浓溶液与木炭反应的化学方程式______________________________。
下列说法正确的是
[     ]
A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42- C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+ D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
下列反应中，相关示意图像错误的是
[     ]
A．将二氧化硫通入到一定量氯水中   B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 C．常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D．常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中
下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是
[     ]
A．碳与浓硝酸反应 B．碳酸钠与稀硝酸反应 C．氧化铜与浓硝酸反应 D．氢氧化钠与稀硝酸反应
对下列事实的解释正确的是
[     ]
A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
[     ]
A．浓硫酸　　　 B．稀硫酸　　　 C．浓盐酸　　　　 D．浓硝酸
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
[     ]
现象　　　　　　　　　　　　　　　解释 A．浓HNO3在光照条件下变黄　　　　浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 B．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝　　　　Cl2能与淀粉发生显色反应 C．　　　说明该溶液中含有SO42- D．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾　　　　说明浓硫酸具有脱水性
在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据
请回答下列问题 （1）上表中“等测数据”的数值是___________，此密闭容器中化学反应类型属于___________反应（填基本反应类型）。 （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：_________________________________。 （3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 ______________________。
下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是
[     ]
A．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O B．FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑ C．C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D．NH3+HNO3=NH4NO3
硝酸的酸酐是
[     ]
A．NO2 B．N2O3 C．NO D．N2O5
雷雨中含微量的HNO3，用化学方程式解释HNO3的形成过程 ________________、________________、________________
下列说法正确的是
[     ]
A．等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反应，生成的气体浓硝酸多 B．王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
对于下列事实的解释错误的是
[     ]
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
[     ]
A．C+浓HNO3 B．Cu+稀HNO3 C．CuO+浓HNO3 D．NaOH+HNO3
下列现象或事实可用同一原理解释的是
[     ]
A．氯水和SO2使品红溶液褪色 B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低 C．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
[     ]
A．CO2通入Ca(OH)2溶液 B．AlCl3溶液中滴入NH3·H2O溶液 C．HNO3中加入Cu粉 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液
某铜粉样品含少量金（Au），不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法： ①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋2HCl ＝ CuCl2＋2H2O，已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。 （1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______________________。 （2）在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_____________，若有2mol的H2O2参加反应，则转移电子数是_____________。 （3）方法①和②相比较，你认为哪种更好？_____________。理由是__________________________。
不能产生氢气的是
[     ]
A．锌与稀H2SO4 B．Al与稀HNO3 C．铁与稀HCl D．锌与浓HCl
市面上销售的金首饰很多是铜与金的合金。要检验一金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是
[     ]
A．盐酸 B．硝酸 C．王水 D．硫酸
以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。 （1）列举4种方法，用化学方程式表示？ （2）从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上哪种方法，并说明原因。
写出下列反应方程式 （1）实验室制取氨气的化学方程式_____________________ （2）浓硝酸呈黄色的原因是（写化学方程式）____________________ （3）铜和稀硝酸反应的离子方程式________________________ （4）铜与浓硝酸的反应的化学方程式________________________ （5）Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）____________________
下列关于硝酸的相关说法不正确的是
[     ]
A．浓硝酸常呈黄色，除去黄色最适宜的方法是通入空气 B．通常保存硝酸用棕色细口瓶，并置于阴暗处 C．铜粉加入稀硫酸，加热后无明显现象，当加入KNO3后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出 D．一定量的浓硝酸与过量的铜粉充分反应，生成的气体只有NO2
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
[     ]
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