卤族元素的性质

　　卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

　　卤族元素位于周期表的VIIA族。原子最外层有七个电子，倾向于获得一个电子从而达到稳定结构，因而电负性较同周期元素而言较大。从氟到砹，非金属性依次减弱，金属性依次增强，且砹为放射性元素，故我们一般不讨论其性质，主要讨论从氟到碘，这四种元素的性质。 从氟到碘，其单质颜色依次加深，依次为浅黄绿色，黄绿色，深红棕色。紫黑色。聚集状态从气态到液态，再到固态，主要是因为随着相对分子质量的增大，分子间作用力以此增强，从而使单质呈现不同的状态。至于颜色的问题，依次加深，这是因为随着原子序数的增加，分子中的HOMO与LUMO之间，能量差减小，电子跃迁所需能量较低，故容易吸收长波长的可见光，故单质的颜色向短波长方向移动。