铜

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。（1）上述反应中，属于复分解反应的是____________（填序号）；属于氧化还原反应的是____________（填序号）。
（2）写出反应①和⑤的化学方程式： ①________________________ ⑤____________________。

西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．
实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素．(提示：装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流：
①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________.
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________．
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________________________．
④如果将B、C两装置对调行吗？________.为什么？________________________.

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是_________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是_________（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是________________。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是_________（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是_________________。
（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（***菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=_______________。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下页图示。请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为
_______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为_______（填代号）。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_______。加入CuO作用是______________。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________________。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）_______（填化学式）。写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为_________________

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_____________（填字母）。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为_______________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ____________________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备的离子方程式是____________________。

分别将下列物质：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是[     ]
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③

下列关于物质用途的叙述中错误的是[     ]
A．明矾可用作净水剂
B．水玻璃可用作木材防火剂
C．氨可用作制冷剂
D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路 板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是____ （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s) +2H⁺( aq)=Cu²⁺( aq) +H₂(g) △H= 64. 39 kJ/mol
2H₂O₂ (1)= 2H₂O(1)+O₂(g)△H= - 196.46 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1)△H= -285.84 kJ/mol在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________________________________________________ （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0 moI/L H₂SO₄的混合溶液，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl的离子方程式是_________________________________。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在溶液中反应生成的热化学方程式为________________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3．0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。
（4）在提纯后的溶液中加入一定量的溶液，加热，生成沉淀。制备
的离子方程式是_____________________________。

已知酸性条件下有反应：2Cu⁺ = Cu²⁺+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，产物可能不同。下表为在红色的还原产物中加入试剂和产生的现象。
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
[     ]
A．是Cu
B．是Cu₂O
C．一定有Cu，可能有Cu₂O
D．一定有Cu₂O，可能有Cu

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 [     ]
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺
C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物
D.在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道

0.80g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式________________（要求写出推断过程）；
(2)取270°C所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是_________；
(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________________；
(4)在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=____________mol·L^-1（Kap[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）。若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是__________mol·L^-1。

氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是[     ]
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为
D．CuH与盐酸反应生成的气体是H₂

胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO₄·5H₂O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO₄粉末，无水CuSO₄易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是[     ]
A．物理性质
B．制法
C．用途
D．化学性质

下列实验现象描述错误的是 [     ]
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO₄+H₂S=CuS↓+ H₂SO₄，由该反应可以推测 [     ]
A. CuS易水解
B. CuS可溶于盐酸
C. 相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S^2-)浓度比CuS饱和溶液中大
D. 强酸可以制取弱酸

下列化合物不能由两种单质直接化合生在成的是[     ]
A. FeCl₂
B. CuCl₂
C. FeS
D. P₂O₅

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式：____________________。
(2)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______（填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(3)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式：___________________
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________
(5)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是________________。

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________________________；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有________________________；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有 __________。

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是[     ]
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液　⑤氯化铝溶液中滴加氨水　⑥硝酸银溶液中滴加氨水　⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①②⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①②④⑥
D．③④⑤⑥

下列描述中，符合化学科学的是 [     ]

A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

向盛有CuSO₄水溶液的试管里加入氨水，首先看到溶液中生成_______色沉淀，其化学式为________，溶液颜色由______色逐渐消失；继续滴加氨水，看到沉淀会逐渐_________，得到________色的透明溶液；再加入适量的乙醇，将析出深蓝色的晶体。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是______________。

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶 液。向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末 状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 [     ]
A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

下列说法正确的是[     ]
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．由于Cu²⁺有氧化性，所以用CuSO₄来配制农药
D．因为Cu²⁺能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒

下列有关物质应用的说法不正确的是 [     ]
A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂
C．明矾用于净化生活用水
D．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”

在Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入锌粉，下列对反应结果的判断中不正确的是 [     ]
A.若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜和铁
B.若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Zn²⁺和Fe²⁺
C.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺
D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺，一定无Fe³⁺

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是[     ]
A．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠
B．在NaBr溶液中通入少量氯气
C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体
D．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaC1₂溶液

氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是[     ]
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH+ Cl₂==CuCl+ HCl（点燃）
D．CuH+ HCl==CuCl+H₂↑

将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

[     ]

①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④
B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④

Cu在有O₂存在的条件下可与热的稀H₂SO₄反应生成CuSO₄，其反应方程式为____。 用含有铁屑、铝屑的废铜屑为原料制备胆矾，其主要步骤是____。

将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是[     ]
A．Cu、Fe³⁺
B．Cu、Fe²⁺、Fe
C．Cu、Cu²⁺、Fe
D．Fe^2+、Fe³⁺

分别将下列物质：①明矾  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④Ca(HCO₃)₂  ⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是[     ]
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③

向10 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu²⁺几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 [     ]
A．Cu(OH)₂  
B．Cu₂(OH)₂CO₃
C．3Cu(OH)₂·CuSO₄  
D．Cu(OH)₂·NaOH

0.98 g Cu(OH)₂固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
 试回答下列问题。
(1)试确定100~ 270℃时固体物质A的化学式___，写出推断过程：___。
(2)取第一阶段的产物A，加热至1 026℃得到一种红色固体物质B和一种气体，根据图示提供的数据写出A受热生成B的化学方程式___。将物质B加入足量的稀硫酸中可以得到一种蓝色溶液，在溶液底部有红色固体析出，该反应的离子方程式为____。
(3)通过上述表格中的数据及变化曲线和对物质B进行的实验可以得出A与B的稳定性大小的结论是：高温时____；在酸性溶液中___。
(4)对(2)中B与稀硫酸反应后的混合体系进行过滤，在滤液中通入足量硫化氢，使溶液中的Cu²⁺ 转化为CuS，测得溶液的pH =1，c(S^2-)=5.0×10^-6mol/L。则原来滤液中的c(Cu²⁺)= ___，沉淀后的溶液中C(Cu²⁺)=___。[Ksp(CuS)=8.5×10^-45]

取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，等充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试：
（1）写出发生的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
（2）求原混合物中Cu与CaCO₃质量之比。
（3）写出在残留固体中加入稀盐酸后发生的离子反应方程式。

下列有关金属及其化合物的说法正确的是[     ]
A．1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa⁺
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是[     ]
①SiO₂→CaSiO₃ ②CuO→Cu(OH)₂ ③Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
④FeCl₂→FeCl₃ ⑤FeCl₃ →FeCl₂ ⑥CuSO₄→CuCl₂
A．②和③
B．②和⑥
C．②和④
D．③④⑤⑥

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是[     ]
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

下列有关金属及其化合物的说法正确的是 [     ]
A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa⁺
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ________、E _________、G _________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是____________，电解质溶液是______________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=___________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 [     ]

A. 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B. Fe在Cl₂中的燃烧产物：
 C. 向AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速插入下列溶液中，放置片刻，取出洗净、干燥后称量，铜片的质量比加热前增加的是 

[     ]

A．稀盐酸
B．稀硝酸
C．乙醇
D．NaOH溶液

a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后质量仍为a g，则该物质是[     ]
A．稀H₂SO₄  　
B．C₂H₅OH
C．CuSO₄溶液 
D．NaOH溶液

Cu^＋在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu^2＋和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu₂O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是 [     ]
A．浓H₂SO₄，是否有无色气体生成
B．稀HNO₃，是否生成蓝色溶液
C．稀H₂SO₄，固体物质是否溶解
D．稀盐酸，是否生成蓝色溶液

铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为 2CuFeS₂+4O₂ == Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂ == 2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S == 6Cu+SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是 [     ]
A．Cu₂O是红色固体
B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
C．上述过程中，由2 mol CuFeS₂制取Cu时，最少消耗5.0mol O₂
D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g

盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
（1）瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO₂）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥方法表示电子转移关系和数目：　　　　             。
（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。 ①能说明氯气与水发生化学反应的实验是               （填实验序号）
②写出实验D中所发生反应的离子方程式                                                  。
（3）该校另一合作学习探究小组用下左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。
①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？                   。为什么？                                    。甲同学还能观察到的现象有                       。
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式                                      。

将Cu与浓H₂SO₄反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na₂SiO₃溶液中，可观察到_________________，说明能产生该现象的原因_____________________。（用文字简述理由）

1.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。 A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
2.将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_____________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有___________。

一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是 [     ]
A．盐酸与MnO₂共热制Cl₂
B．铜片、浓硫酸
C．大理石块、硫酸
D．银与硝酸