化学平衡状态的判断

在一定温度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是
①单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB；
②单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A₂；
③反应混合物中，A₂、B₂、AB的物质的量比为1：1：2；
④单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键；
⑤单位时间内减少1mol A₂，同时断裂2 mol A-B键；
⑥反应混合物中，AB的质量分数不再改变。 [     ]
A．①③④
B．②⑤⑥
C．②④⑥
D．①⑤⑥

在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

[     ]

A．混合气体的压强不变
B．消耗2molB的同时生成1molC
C．混合气体的相对分子质量不变
D．气体的总物质的量不变

下列说法中可以说明N₂+3H₂2NH₃已达平衡的是[     ]
A．在一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
B．在一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂
C．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生2NO+ O₂2NO₂，反应达到平衡的标志是

[     ]

A. NO、O₂、NO₂分子数目比是2：1：2
B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等
C. 混合气体的颜色不再变化
D. 混合气体的密度不再改变

可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是[     ]
（1）单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂
（2）单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO
（3）用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．（1）（4）（5）
B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4）
D．（1）（2）（3）（4）（5）

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 [     ]
A．最终可以生成2mol NH₃
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C．达到化学平衡状态时，容器中N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2
D．达到化学平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
[     ]
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N₂＋3H₂2NH₃，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：_____________________。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化
② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③ 用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2
④ 容器内气体密度不再改变
⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化

0℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

[     ]

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2
②NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧

已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是[     ]
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是[     ]
A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成nmol A，同时生成3nmol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2

可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已达平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；
⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/（L·min） [     ]
A．全部　　
B．②④⑤⑥⑦　　
C．②③④⑤⑥⑦　
D．③④⑤⑥⑦

对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是 [     ]
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止

一定温度下，可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂；
②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

[     ]

A．①④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．①③④⑥
D．全部

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 [     ]
A．2v正（H₂）＝3v逆（NH₃）
B．v正（N₂）＝v逆（NH₃）
C．v正（N₂）＝3v逆（H₂） 　　　　
D．v正（N₂）＝v正（H₂）

可逆反应2NO₂(g)2NO(g) + O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[     ]
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比值为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部

在一定温度的定容密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到平衡状态的是

[     ]

A．混合气体的密度不再改变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B₂
D．A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2时

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为___________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
（3）当反应3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是__________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
（6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
（7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H⁺能力强于D与A形成的化合物：___________________

在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是[     ]
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．A．B．C的浓度不再变化
C．单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B
D．A．B．C的分子数之比为1：3：2

关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 [     ]
A．外界条件不能改变平衡状态
B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化
D．是动态平衡

可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是[     ]
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 [     ]
A．N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1︰3︰2
B．N₂、H₂与NH₃的浓度相等
C．各组分的浓度不再发生变化
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[     ]
A．H₂、I₂、HI的浓度相等
B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变

一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），达到平衡的标志是 [     ]
A．NH₃的生成速率与H₂的生成速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2
D．N₂的转化率不再发生改变

在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应： 2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是[     ]
A．容器内压强是开始时的1．5倍
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0．2molA同时生成0．1molC
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

哈伯因发明了由N₂合成NH₃的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol
H₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是 [     ]
A．达到化学平衡时，有2molNH₃生成
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零
C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量不再变化
D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 [     ]
A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等
B．正、逆反应速率都等于零
C．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
D．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存

在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的状态是 [     ]
A．各物质的浓度之比为2︰3︰3 　　　
B．混合物中各物质的浓度相等
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．υ(A)︰υ(B)︰υ(C) = 2︰3︰3

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)

（2）体系中发生反应的化学方程式是________________________；
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
（4）该反应在第________________分钟(min)时达到平衡状态；
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是________________。
A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) ， 此反应达到限度的标志是 [     ]
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0．1molX同时生成0．2molZ

可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[     ]
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H₂、I₂、HI的浓度相等
D．I₂在混合气体中体积分数不变

在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是[     ]
A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等
B．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
C．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[     ]
① 单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂
② 单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO
③ 用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
A．①④
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是[     ]
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H₂．I₂．HI的浓度相等
D．I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是
[     ]
A．反应的化学方程式：2MN
B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

一定条件下，发生可逆反应。下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是[     ]
A．NH₃的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH₃的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH₃的浓度和NO的浓度都不发生改变
D．密闭容器内的压强不发生改变

将2mol SO₂和1mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是 [     ]
A．每生成2mol SO₂的同时，消耗2mol SO₃
B．混合气体的质量不再变化
C．每生成2mol SO₃的同时，消耗2mol SO₃
D．每生成2mol SO₃的同时，消耗1mol O₂

一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是[     ]
A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

一定温度下可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 达平衡的标志是

[     ]

A．v正(N₂) = v逆(N₂)
B．v正(N₂) = 3v正(H₂)
C．v正(H₂) = 2/3v逆(NH₃)
D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1︰3︰2

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是[     ]
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有①
B．只有①②
C．只有①③
D．①②③

在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是[     ]
A．容器内A、B、C同时存在
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0．2molA同时生成0．1molC
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

在一定的温度下, 可逆反应：A₂(g)+B₂(g)2AB(g) 达到平衡的标志是[     ]
A．容器中的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内有nmol A₂生成同时就有nmol B₂生成
C．单位时间内有nmol A₂生成同时就有2nmol AB生成
D．单位时间内有nmol B₂生成同时就有2nmol AB分解

对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中正确的是[     ]
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．压强不再变化

一定温度下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

[     ]

A．N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再改变
B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN₂，同时减少2molNH₃

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡的标志是[     ]
（1）C生成速率与C分解速率相等。
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化。
（4）A、B、C的压强不再变化。
（5）混合气体的总压不再变化。
（6）混合气体的物质的量不再变化。
（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。
A．(2) (8)
B．(1) (6)
C．(2) (4)
D．(3) (8)

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是[     ]
A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变

下列叙述表示可逆反应N₂+3H₂2NH₃一定处于平衡状态的是[     ]
A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N₂的同时消耗3mol H₂
C．单位时间，消耗a molN₂的同时生成3a mol H₂
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(气) + B（气）C（气）＋D（气）在恒温下已达到平衡的是[     ]
A．反应容器的压强不随时间而变化
B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等
D．反应混合气体的密度不随时间而变化

可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到限度时的标志是[     ]
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H₂、I₂、HI的浓度相等
D．I₂在混合气体中的体积分数不变