海水晒盐的原理和过程

下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是[     ]
A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光照射使海水升温得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是                       ；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是                      ；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式                          。

海水中主要是含氯化钠，此外还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等。 海水制精盐，经过以下主要流程：
（1）填写下列物质的化学式：B、               C、                   D、                  。 
（2）在“过滤1”的步骤中，过滤后所得滤渣的化学式是                   。
（3）除去海水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：                          。
（4）调节pH值时，发生化学反应的类型是：                                            。
（5）用pH 试纸检测溶液的pH 值，若在实验室进行该操作，需要用到pH试纸外，还需要用到              。
（6）以上述化工生产中的应用为例，试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。                                                        。

目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是 [     ]
A．溶解法
B．过滤法
C．结晶法
D．蒸馏法

海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是[     ]
A.
B.
C.
D.

在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：
此过程中没有涉及到的实验方法是 [     ]
A．过滤
B．蒸发
C．结晶
D．蒸馏

我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中[     ]
A.溶剂的质量不变
B.氯化钠的质量不变
C.氯化钠的质量分数始终不变
D.氯化钠的质量分数变小

能得到大量食盐的有效方法是[     ]
A. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，再蒸发溶剂
B. 用海水或盐井水晒盐
C. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠
D. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，经过滤除去氢氧化镁

我们生活在“水球”上，地球表面的70.8％被水覆盖。
（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的__________(写化学式)蒸发，得到含有较多杂质的______(写化学式)晶体。
（2）降雨是自然界中水循环的一个环节。_______气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如下图所示，其中________地区的雨水是酸雨。
（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：①分解反应_______________；②化合反应______________； ③化合反应_____________。
（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息。
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。
②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为___________。
③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如下图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是______(填字母)，产生该现象的原因是__________________。

据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 [     ]
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出

下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 [     ]
A、利用阳光照射使海水升温得到食盐
B、利用机械动力搅拌得到食盐
C、利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是                                                 [     ]
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴，则盐城兴”。某校学生以此为主题展开相关研究。   
(1)盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。     
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→__________________(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液 仍浑浊，原因可能是________________________________________________________(写出一种即可)。     
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是___________。  
(2)在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。    
根据上表判断，Cu(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液_______(填写“能”或“不能”)发生复分解反应。能反应的写出 化学方程式，不能反应的写出理由：_____________________。
（3）他们通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如下图）。比如
①用稀硫酸除铁锈；
②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请写出反应①、②化学方程式：①______________； ②______________。

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣。查阅资料得知：
①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；
②可以综合利用海水资源制备金属镁，下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl₂完全反应，要加入过量的石灰乳。
(1)操作a的名称是_________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(2)操作a后得到的溶液A的pH ________7（填“＜、＝、＞” ）
(3)工业上冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应方程式为：MgCl₂  Mg +__________↑
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式： ②_________，③___________ 。

（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 _________ （写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的 _________ （写化学式）晶体．
（2）微粒模型观察与比较．如图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上．若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＞”或“＜”或“≈”填空．
①m（Na） _________ m（Na⁺）；
②r（Cl）_________r（Cl^﹣）；
③r（Na） _________ r（Cl）；④r（Na⁺）_________r（Cl^﹣）．
（3）要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
请写出两个实验方案中有关反应的化学方程式．
① _________ ，② _________ ．

海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是           。
（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是           ，获得的蒸馏水属于        （填字母序号）。
A．单质B．化合物C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是        。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。    
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为       g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是_______（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、_________等过程．
（2）写出食盐的一种用途：________________．
（3）A步骤反应的化学方程式是__________________．
（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____________．

日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 [     ]
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：  
(1)某市一盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5%；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好选择        （填序号）作原料，理由是                        .  
(2)关于晒盐原理的说法正确的是________  
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来  
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出  
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

海水晒盐的原理是 [     ]
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B．利用阳光和风力，使水分蒸发
C．利用日晒，使海水分解
D．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小

小莉关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是 [     ]
A．利用海水降温析出晶体
B．海水晒盐后的母液因食盐减小而变成不饱和溶液
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体
D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

小莉关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（　　）

A．利用海水降温析出晶体

B．海水晒盐后的母液因食盐减小而变成不饱和溶液

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体

D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

从海水中提取食盐，就是把海水引到盐滩上，利用______使水分蒸发，得到食盐．医疗上用的______是0.9%的氯化钠溶液．

我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（　　）

A．溶剂的质量不变

B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变

D．氯化钠的质量分数变小

2008年3月22日是第十个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”．下列涉水的变化中没有化学变化的是（　　）

A．海水晒盐	B．太阳能光解水制氢气
C．饮用水生产	D．肥皂区分硬水和软水

下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（　　）

A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2 3

食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的．
（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解，______，蒸发结晶．
（2）课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究．
提出问题：食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
猜想：根据海水的成分，估计样品中还有MgCl₂．
设计实验：①小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液；②小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO₃溶液．
现象结论：①小华若在实验中看到______，则说明样品中含有MgCl₂．
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl₂．她的结论______（填“正确”或“不正确”），原因是（用化学方程式解释）______．

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：



（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______（“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______，玻璃棒在步骤③中的作用是______．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式______，该反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，工业上用氯气与石灰乳 （Ca（OH）₂）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是______．

（1）在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、分馏、蒸发等．为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：
①工业上从海水中提取食盐______；
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______．
（2）实验室要配制一定量8%的Na₂SO₄溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）．还缺少的必要试剂是______，仪器是______．

粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl₂溶液的目的是______．
（3）继续加入过量的______溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______．（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到______时停止加热．
学有所得：______．

海水晒盐是（　　）

A．利用日晒，使海水分解

B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小

C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发

D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发

日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）

A．受热时食盐的溶解度降低

B．受热时食盐的溶解度显著增大

C．受热时海水中的水分蒸发

D．受热时海水发生分解

认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（　　）

A．海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐

B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质

C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳

D．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应

近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．
（1）赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是______等．（填元素符号）
（2）海水中资源丰富，海水中含量最多的分子是______（填化学式）．
（3）盐场海水晒盐的原理是______（填“A”或“B”）．
A、氯化钠的溶解度受温度影响较大    B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法．

粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（　　）

A．烧杯

B．玻璃棒

C．酒精灯

D．漏斗

海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（　　）

A．	B．
C．	D．

海水晒盐的原理是（　　）

A．日晒风吹使氯化钠的溶解度降低

B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C．日晒风吹使水分蒸发，食盐晶体析出

D．日晒风吹使海水发生分解

下列做法不合理的是（　　）

A．盐场利用日光和风力使水分蒸发得到食盐

B．KNO3的饱和溶液升高温度后，溶质的质量分数不变

C．用饱和食盐水溶液洗去食盐中含有的少量CaCl2和MgCl2

D．用降温结晶的方法除去NaCl中少量的KNO3

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：



（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
______、______
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有______．
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
______（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的______（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作______，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是______．

关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）

A．利用阳光照射使海水升温得到食盐

B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐

C．利用机械动力搅拌得到食盐

D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（　　）

A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

关于晒盐原理的说法正确的是（　　）

A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐

C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小

D．升温使氯化钠析出

目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（　　）

A．溶解法

B．过滤法

C．结晶法

D．蒸馏法

氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于______（填“物理”或“化学”） 变化．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl．

淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究。
【提出问题】（1）________________________________________________
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
【实验过程】如下图组装仪器并检查装置气密性。
（2）向大试管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：________________________。
（3）向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：________________________。
【得出结论】通过上述实验探究，你得出的结论是：____________________________________。
【反思交流】①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：________________________。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：________________________________________________。

浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的化合物。根据以上信息判断下列说法中错误的是[     ]
A.我们说海水中含有大量的盐，这里的盐是指食盐
B.向澄清的海水中滴加AgNO₃溶液一定会产生白色沉淀
C.向澄清的海水中滴加纯碱溶液一定会产生白色沉淀
D.用蒸馏的的方法，可把海水变淡水

请根据所学化学知识判断，下列①～④做法中正确的是
①用碳酸钙粉末做袋装食品的干燥剂
②用甲醛浸泡水产品使之长期不变质
③用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签”
④用高分子分离膜淡化海水[     ]
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是[     ]
A.利用太阳能将海水蒸馏淡化
B.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C.将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子
D.使海水结冰以获取淡化的饮用水

海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来．
（1）海水“跑”到陆地变成淡水的天然水循环，这个过程主要反映了水的哪两种状态变化？① _________ ．② _________ ．
（2）运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请你选择一种方法 _________ ．
（3）请你根据所学知识举出一种使海水淡化的方法 _________ ．

阅读课本，同学之间讨论完成下表

海水淡化的方法	__________________	__________________	_________________
淡化的原理	__________________	__________________	_________________
最常用的是（选择）