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溶液的酸碱性与pH
内容
(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
(3)pH的范围：0~14
溶液酸碱性判断
当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性;
当c(H+)>=c(OH-)时，溶液呈键性;
当c(H+)
关于pH相同的酸
关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)
①溶液中c(H+)相等(填“相等”或“不等”)。
②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸(填“>”或“<”)。
③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H+)减小小于(填“大于”或“小于”)m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
溶液的pH定义
溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
表达式
溶液的pH概念
含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。
适用范围：
c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液
之间]，pH取值范刚为0～14。
溶液的酸碱性和pH：
相关试题
在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 [ ] A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 [ ] A．1：10
B．9：1
C．10：1
D．99：21A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是_______________
（a）A、B、E不可能在同一主族
（b）A、B、C可能在同一周期
（c）C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
（d）C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时，转移电子的物质的量为____________mol；
（3）由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈___________性（填酸或碱），其原因用离子反应方程式为______________________。在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 [ ] A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液pH是描述溶液酸碱性的一个重要指标，下列说法不正确的是 [ ] A．正常情况下，人体血液的pH总保持在弱碱性范围
B．正常雨水偏酸性，pH约为5.6
C．测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸
D．pH为1的溶液肯定能够导电常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml；要使它的pH降为11。
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为____________ml。在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是 [ ] A．c(A-)＜c(K+)
B．c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C．V后≥20mL
D．V后≤20mL取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 [ ] A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 [ ]
A．加入的碱过量
B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）
D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 [ ]
A．1 : 1
B．2 : 1
C．1 : 10
D．10 : 1有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需分别加入：
（1）蒸馏水_______毫升；
（2）pH=3的HCl溶液_______毫升。下列叙述正确的是 [ ]
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
C．0．2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7下列叙述正确的是 [ ] A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0．2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液pH=7下列说法中正确的是 [ ] A．在25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c(H+) > 10-7mol/L，则c(H+) > c(OH-)，呈酸性
C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．pH=0的溶液中，只有H+而无OH-对于溶液的酸碱性说法正确的是 [ ] A．由强酸．强碱等物质的量反应制得的溶液中性
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性常温下某强酸溶液pH=b，某强碱溶液的pH=a，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是 [ ] A．V碱 = 102V酸
B．V酸 = 102V碱
C．V酸 = 2V碱
D．V酸 = V碱有一种pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11，
（1）如果加入蒸馏水，应加________mL。(溶液总体积允许相加。下同)
（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______mL。
（3）如果加入0．0l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 [ ]
A．1︰10
B．10︰1
C．1︰100
D．100︰1在室温下，下列叙述正确的是 [ ] A．将1mL 1．0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸
B．将1mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl-)＝c(SO42-)与PH类似，我们定义POH＝－lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是 [ ] A．c（H+）＝1×10-7mol·L-1的溶液
B．水电离的H+和OH-浓度相等的溶液
C．PH＋POH＝14的溶液
D．PH＝POH的溶液下列溶液一定呈中性的是 [ ]
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 [ ] A．1︰10
B．9︰1
C．10︰1
D．99︰21常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是________ 下列说法正确的是 [ ] A．t°C时，某溶液的PH=6，则该溶液一定为酸性
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
D．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=4.0×10-12，向c(Mg2+)=1mol·L-1的MgCl2溶液中滴加NaOH调节
pH，则开始出现白色沉淀时溶液的pH（精确到整数）约为（lg2=0.301）[ ] A．8
B．9
C．10
D．11（1）在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示
x = _____。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_______________。
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为___________________。取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 [ ] A．0．01mol·L-1
B．0．017mol·L-1
C．0．05mol·L-1
D．0．50mol·L-1（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和。若a+b=13，则Va/Vb=____________。
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________ 。常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 [ ] A．加入10mL 0．01mol/L的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0．01mol/L的盐酸溶液（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH
_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______________________。
（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是__________________。
②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是___________________。25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知
Va<Vb和a=0.5b。请填写下列空白
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。
（3）a的取值范围是__________________。室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 [ ] A．0．1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合下列说法正确的是 [ ] A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 [ ] A．H2O的电子式为 
B．4℃时，纯水的pH=7
C．
中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）下列判断正确的是 [ ] A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0．1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0．1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 [ ] A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 [ ] A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液
C．强酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 [ ]
的溶液
的溶液 
之比为