弱电解质电离平衡

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃＋NH₃NH₄⁺＋NH₂^-，NH₄⁺的平衡浓度为1×10^-15mol·L^-1，则下列说法中正确的是 [     ]
A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋NH₂^－.据此判断，以下叙述错误的是 (　　)
A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH₄^＋)·c(NH₂^－)是一个常数
C．液氨达到电离平衡时c(NH₃)＝c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)
(2)完成下列反应的化学方程式：
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：__________________________________.
②NaNH₂溶于水的反应：________________________________.
(3)类似于“H^＋＋OH^－===H₂O”的离子反应：_____________________________.

0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20mLNaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系[     ]
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．都是强电解质
D．溶液中氢离子浓度相同

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[     ]
A．1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)=10^-2mol/L
B．甲酸以任何比与水互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [     ]
A．生成了一种强酸弱碱盐 　　
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 　　
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L的氨水c L；③c(OH^-)= 1×10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液
dL。试判断a、 b、 c、 d的大小关系为[     ]
A．c＞a＝d＞b
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．a＝b＞c＞d

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 [     ]
A．c(A^-)＝c(K⁺)
B．c(H⁺)＝c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)
C．V_总≥20mL
D．V_总≤20mL

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，③HB^－＋
H₂OH₂B＋OH^－ 且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是[     ]
A.NaHB为强电解质　　　　　　
B.H₂B为强酸
C.NaHB溶液中仅存在HB^－、B^2－两种含B元素的离子　　　　　　
D.HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L的氨水cL；③c(OH^-)= 1×10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液dL
试判断a、b、c、d的大小关系为[     ]
A．c＞a=d＞b
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．a=b＞c＞d

若以w1、w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是[     ]
A．w2＞2w1　　　　
B．2w1＝w2　　　　
C．2w2＝w1　　　　
D．w1＜w2＜2w1

可以说明乙酸是弱酸的事实是[     ]
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色
B．乙酸能使紫色石蕊液变红色
C．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂
D．0．1mol/L的乙酸溶液PH>1

下列物质中，最难电离出H⁺的是[     ]
A．H₂SO₄
B．CH₃COOH
C．H₂O
D．CH₃CH₂OH

钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H₂O；②CH₃COOH；③CH₃CH₂OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H⁺的难易程度是（从难到易的顺序）[     ]
A．①②③
B．②③①
C．③①②
D．②①③

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是[     ]
A．1mol / L醋酸溶液的pH约为2
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol / L醋酸恰好与10mL 1mol / L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是[     ]
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（CH₃COO^-）
B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃NH₄⁺＋NH₂^-。据此判断以下叙述中错误的是[     ]
A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH₄⁺)、 c(NH₂^-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c(NH₃)＝c(NH₄⁺)＝c(NH₂^-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^-)

用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH₃COOH时，始终保持增大趋势的是 [     ]
A．c(CH₃COOH)
B．c(H⁺)
C．c(OH^-)
D．c(CH₃COO^-)

对室温下pH相同．体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是[     ]
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 [     ]
A．1mo/L醋酸溶液的PH值约为2
B．醋酸能与水任何比例互溶
C．溶液的导电能力比盐酸弱
D．溶液中存在着醋酸分子

常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是
[     ]
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．B是弱酸，A是强酸
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是[     ]
A．X>Y>Z
B．X＞Y＝Z
C．X＜Y＝Z
D．X<Y<Z

在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是[     ]
A．H⁺的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH₃COOH的物质的量

叠氮酸(HN₃)与醋酸性相似，下列叙述中一定错误的是[     ]
A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)
B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．N₃^-与CO₂含相等电子数

PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是 [     ]
A．X＞Y＞Z
B．X＞Y＝Z
C．X＜Y＝Z
D．X＜Y＜Z

下列关于电解质溶液的正确判断是[     ]
A．在pH =12的溶液中，K⁺、Cl^-、Al³⁺、Na⁺可以共存
B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、K⁺可以共存
C．由0．1mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺+OH^-
D．由0．1mol·L^-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂OHA+OH^-

能说明醋酸是弱电解质的是[     ]
① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；
② 醋酸钠溶液呈碱性；
③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；
④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④　　　　　
B．①②　　　　　　
C．②④　　　　　
D．②

将0．1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是[     ]
A．CH₃COO^-
B．OH^-
C．H⁺
D．CH₃COOH

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

[     ]

A．X＝Y＝Z
B．X＞Y＝Z
C．X＜Y＝Z
D．X＝Y＜Z

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

[     ]

①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　
④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④

用蒸馏水稀释0．1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 [     ]
A．溶液中的c(CH₃COO^-)
B．溶液中的c(H⁺)
C．溶液中的c(CH₃COOH)
D．溶液中的c(OH^-)

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 [     ]
A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞
c(H⁺)＞c(OH^-)
B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是
c(H⁺)=c(CH₃COO^-)－c(Na⁺)+c(OH^-)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

[     ]

A．H⁺的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH₃COOH的物质的量

已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12。100℃时0．1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^-6，在该条件下对0．1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是[     ]
A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-　　　
B．此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　　　
D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是[     ]
A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c（H⁺）约为0．01 mol·L^-1
B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

用水稀释0．1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[     ]
A．c（OH^-）／c（NH₃·H₂O）
B．c（NH₃·H₂O）／c（OH^-）
C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
D．OH^-的物质的量

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝____________mol·L^-1。

已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是[     ]
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的106倍

若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L^-1和b mol·L^-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) [     ]
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2>2w1
D．w1＜w2＜2w1 

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图
是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是
[     ]
A．
B．
C．
D．

有等体积、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[     ]
A．V3>V2>V1
B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1
D．V1=V2>V3

常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是[     ]
A．若混合溶液中，则
B．若混合液中，则
C．若混合液中，则混合液的pH＜7
D．若，且混合液的pH＜7，则一定

0．01mol/L的H₂S溶液中，下列关系正确的是[     ]
A．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
B．c（H₂S）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
D．c（S^2-）+c（HS^-）+ c（H₂S）=0．01mol/L

浓度均为0．1mol/L的8种溶液① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂ ⑤ NaOH ⑥ CH₃COONa
⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是_________（填写编号）

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

[     ]

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是[     ]
A．若pH<7 ，则c (CH₃COO^-）＞c(Na⁺）＞c(H⁺)＞c (OH^-)
B．若pH=7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)＞c(碱)
C．若pH>7，且V（酸）=V（碱），则c(酸)< c(碱)
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COOH

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应
④c (NH₄⁺) = c(Cl^-) ⑤c (NH₄⁺) ＜c(Cl^-) 正确的是

[     ]

A．①⑤
B．③④
C．②⑤
D．②④

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771．1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482．2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=
1．8×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

已知H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是[     ]
A．①
B．②
C．③
D．①②③

能证明某物质是弱电解质的是 [     ]
A．难溶于水
B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C．水溶液的导电性差
D．熔融状态时不导电

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。
（1）O点为什么不导电______________________________________。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。
（4）若要使c点溶液中的c(CH₃COO^-)增大，在如下措施中，不可行的是_________________。
A．加热 B．加水 C．加固体KOH D．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是__________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数